Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 7 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

7
ПРОГРАММА
дисциплины «Химия общая и неорганическая»
Лекции – 12 часов.
Лабораторные занятия – 24 часа.
Контрольные работы – 2.
Экзамен.
Введение
Понятие о материи и веществе. Химическая форма движения материи,
ее особенности. Определение химии. Задачи химии. Значение химии для
развития медицины и фармации.
I. Основные химические понятия и законы
Общая химия как теоретический фундамент химической науки
.
Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов, Лавуазье, Эйн-
штейн). Периодический закон Менделеева. Теория химического строе-
ния Бутлерова.
Атомно-молекулярная теория Ломоносова. Атомистика Дальтона.
Химический элемент. Простое вещество. Сложное вещество.
Газовые законы. Число Авогадро. Моль. Молекулярная масса.
Современная химическая атомистика. Атом, молекула, кристалл. Хи-
мический индивид. Химическое соединение. Фаза. Постоянный и
пере-
менный химический состав. Стехиометрические законы химии и их совре-
менная трактовка.
II. Строение атома и Периодический закон
Развитие представлений о строении атома. Планетарная модель Ре-
зерфорда. Теория Бора. Современные представления о строении атома.
Корпускулярно-волновая природа электрона. Понятие о квантовой меха-
нике. Атомные орбитали. Характеристика состояния электрона в атоме
квантовыми числами. Многоэлектронные атомы. Принципы и правила за-
полнения электронами атомных орбиталей: принцип минимальной энер-
гии, принцип Паули, правило Гунда. Электронные и электронно-
графические формулы.
Структура Периодической системы химических элементов. Особенно-
сти электронного строения и расположение в Периодической системе s-, p-,
d-, f-элементов. Причины повторяемости свойств элементов. Современная
формулировка Периодического закона и его
физический смысл. Значение
Периодического закона. Закономерности изменения основных параметров
атома (атомных радиусов, энергий ионизации и сродства к электрону) в
периодах и группах. Связь периодичности изменения свойств элементов с
электронной структурой атомов. 
                         ПРОГРАММА
            дисциплины «Химия общая и неорганическая»

    Лекции – 12 часов.
    Лабораторные занятия – 24 часа.
    Контрольные работы – 2.
    Экзамен.

                              Введение
    Понятие о материи и веществе. Химическая форма движения материи,
ее особенности. Определение химии. Задачи химии. Значение химии для
развития медицины и фармации.

              I. Основные химические понятия и законы
    Общая химия как теоретический фундамент химической науки.
    Закон сохранения массы и энергии (Ломоносов, Лавуазье, Эйн-
штейн). Периодический закон Менделеева. Теория химического строе-
ния Бутлерова.
    Атомно-молекулярная теория Ломоносова. Атомистика Дальтона.
Химический элемент. Простое вещество. Сложное вещество.
    Газовые законы. Число Авогадро. Моль. Молекулярная масса.
    Современная химическая атомистика. Атом, молекула, кристалл. Хи-
мический индивид. Химическое соединение. Фаза. Постоянный и пере-
менный химический состав. Стехиометрические законы химии и их совре-
менная трактовка.

               II. Строение атома и Периодический закон
      Развитие представлений о строении атома. Планетарная модель Ре-
зерфорда. Теория Бора. Современные представления о строении атома.
Корпускулярно-волновая природа электрона. Понятие о квантовой меха-
нике. Атомные орбитали. Характеристика состояния электрона в атоме
квантовыми числами. Многоэлектронные атомы. Принципы и правила за-
полнения электронами атомных орбиталей: принцип минимальной энер-
гии, принцип Паули, правило Гунда. Электронные и электронно-
графические формулы.
      Структура Периодической системы химических элементов. Особенно-
сти электронного строения и расположение в Периодической системе s-, p-,
d-, f-элементов. Причины повторяемости свойств элементов. Современная
формулировка Периодического закона и его физический смысл. Значение
Периодического закона. Закономерности изменения основных параметров
атома (атомных радиусов, энергий ионизации и сродства к электрону) в
периодах и группах. Связь периодичности изменения свойств элементов с
электронной структурой атомов.
                                      7

Страницы