Методические указания и контрольные работы по дисциплине "Химия общая и неорганическая". Семенов В.Н - 8 стр.

                      III. Теория химической связи
     Развитие представлений о химической связи. Основные характеристи-
ки связи: энергия, длина связи. Химическая связь и валентность.
     Ковалентная связь. Природа ковалентной связи. Метод валентных свя-
зей (МВС). Направленность, насыщаемость и поляризуемость ковалентной
связи. Способы перекрывания электронных облаков (σ-, π-, δ-связи). Крат-
ные связи. Гибридные волновые функции. Типы гибридизации и геометрия
молекул. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Полярность ковалентной связи и молекулы в целом. Дипольный момент.
Недостатки метода валентных связей. Понятие о методе молекулярных ор-
биталей (ММО). Молекулярная орбиталь как линейная комбинация атом-
ных орбиталей (ЛКАО). Энергетические диаграммы двухатомных гомоя-
дерных и гетероядерных молекул, образованных элементами 1 и 2 перио-
дов. Порядок связи. Магнитные и оптические свойства химических соеди-
нений с точки зрения ММО.
     Ионная связь как научная абстракция. Свойства ионной связи. Коор-
динационные числа атомов в ионных кристаллах.
     Металлическая связь. Дефицит и обобществление валентных электро-
нов в металлах. Ненаправленность и ненасыщаемость металлической свя-
зи. Координационные числа в металлических кристаллах. Основные свой-
ства металлов, обусловленные природой связи.
     Водородная связь. Природа ее образования. Межмолекулярная и
внутримолекулярная водородная связь и ее влияние на свойства веществ.
Биологическая роль водородной связи.
     Силы Ван-дер-Ваальса. Ориентационное, индукционное и дисперси-
онное взаимодействия.

          IV. Общие закономерности химических процессов
    1. Элементы химической термодинамики. Энергетические эффекты
химических реакций и их физическая сущность. Предмет химической тер-
модинамики. Термодинамические системы: изолированные, закрытые и
открытые. Функции состояния. Внутренняя энергия и энтальгия. Первое
начало термодинамики – закон сохранения энергии.
    Основы термохимии. Экзо- и эндотермические реакции. Термодина-
мическая и термохимическая система знаков. Термохимические уравнения.
Закон Лавуазье – Лапласа. Закон Гесса.
    Критерии направленности химического процесса. Принцип Бертло –
Томсена, его ограниченность. Энтропия системы. Второе начало термоди-
намики. Рост энтропии – критерий направленности процесса в изолиро-
ванных системах. Движущая сила процесса в закрытых системах. Энталь-
пийный и энтропийный факторы. Свободная энергия Гиббса, ее уменьше-
ние при самопроизвольных процессах (р = const). Стандартная свободная
энергия ∆G0298. Мера устойчивости соединения (∆H0298, ∆G0298).
                                   8