Кристаллохимические радиусы и координационные числа атомов . Сережкин В.Н - 12 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

Рис. 1. Полиэдр Вороного-Дирихле атома брома в структуре кристаллического брома.

14 атомов брома, окружающих центральный (шар черного цвета), обозначены шарами,

номера которых (см. табл. 2) определяются межатомным расстоянием Br-Br.

Как следует из сказанного, четыре рассмотренных типа кристалло-

химических радиусов опираются на одну и ту же классическую модель

атома в виде жесткой (недеформируемой и непроницаемой) сферы фикси-

рованного радиуса. Все эти системы радиусов можно назвать эмпириче-

скими, так как для их создания потребовалось вначале экспериментально

определить те или иные межатомные расстояния в структуре кристаллов. В

настоящее время известен еще один тип атомных радиусов, получивший

название орбитальных. Чем же эти радиусы, которые можно было бы с

равным правом назвать и теоретическими, отличаются от эмпирических?

5. Орбитальные радиусы атомов

Основная особенность орбитальных радиусов атомов заключается в

том, что они опираются на современную квантово-механическую модель

атома, которая была создана примерно к 1930 г. на основе классической

модели Н. Бора. Если в классической модели атома электрон рассматри-

вался как частица, движущаяся с фиксированной скоростью по круговой

орбите определенного радиуса, то в квантово-механической модели дви-

жение любого электрона описывается волновой функцией ψ, квадрат кото-

рой характеризует вероятность нахождения электрона в некоторой области

пространства относительно ядра атома. Электронам в атоме отвечают

строго определенные волновые функции ψ, которые, чтобы подчеркнуть