Гальванические элементы. Сергеева Ц.Б - 4 стр.

э.д.с. Рассчитать значение э.д.с. элемента по уравнению      Cr2 ( SO4 ) 3 + 4 K 2 SO4 + 3J 2 + 7 H 2 O ⋅ ⋅ ⋅ K 2 Cr2 O7 + 6 KJ + 7 H 2 SO4
Нернста. Сравнить полученные результаты. Прибор не
разбирать (оставить для опыта 2).                                 В другую пробирку внести по 2-3 капли 0,5 М
      Записать краткую схему гальванического элемента.       раствора бихромата калия и 2 н серной кислоты, затем
Написать электродные реакции, суммарное уравнение.           добавить 3-4 капли 0,1М йодида калия.
      Опыт 2. Определение полюсов тока                            Почему раствор окрасился в коричневый цвет? В
      На    предметное     стекло    положить     полоску    каком направлении протекает данная ОВР?
фильтровальной бумаги и смочить ее 2 каплями раствора             Составить уравнения полуреакций окисления и
NaCl и 2 каплями раствора фенолфталеина.                     восстановления. Выписать значения соответствующих
      Отключить     провода    от    гальванометра    (см.   электродных потенциалов (табл. 1) и вычислить э.д.с.
предыдущий опыт) и приложить их к приготовленной
полоске фильтровальной бумаги на предметном стекле.                                       Вопросы и задачи
Почему у конца проволоки, соединенной с цинковой
пластинкой, произошло окрашивание раствора? Можно ли               1. Определить значение электродного потенциала
таким способом определять полюса источника постоянного       меди, погруженной в 0,0005н раствор Сu(NO3)2.
тока?                                                                                            Ответ: 0,231В
      Этот опыт можно также провести в U-образной трубке,          2. Вычислить потенциал железного            электрода,
наполненной раствором NaCl, к которому добавлены 1-2         опущенного в раствор, содержащий 0,0699 г FeCl2 в 0,5 л.
капли фенолфталеина.                                                                             Ответ: -0,529В
      Опыт 3. Определение э.д.с. концентрационного                 3. Вычислить потенциал водородного электрода, если
элемента                                                     C H + в растворе равна 3,8.10-3 моль/л.  Ответ: -0,133В
      Налить в один стаканчик 0,001 М раствор сульфата
меди, а в другой – 1,0 М раствор сульфата меди. Погрузить         4. Потенциал марганцевого электрода, помещенного в
в оба раствора хорошо очищенные медные электроды и           раствор его соли, составил -1,1 В. Вычислить C Mnn + .
соединить растворы электролитическим ключом, а                                                Ответ: 2,04.10-2моль/л
электроды – с гальванометром Измерить э.д.с. Рассчитать           5. Вычислить в милливольтах потенциал водородного
также э.д.с. по уравнению Нернста (4)         и сравнить     электрода в следующих растворах: а) 0,1М и 1%-ном
полученные результаты.                                       растворах СН3СООН; б) 0,001М КОН; в) 0,04%-ном NaOH.
      Записать краткую схему гальванического элемента.                                        Ответ:
Написать электродные реакции, суммарное уравнение.                            а) -170мВ; -164мВ; б) -651мВ; в) -710мВ.
      Опыт 4. Определение направления окислительно-               6. Составить схемы двух гальванических элементов, в
восстановительной реакции                                    одном из которых никель является катодом, а в другом –
      Определить возможность протекания реакции              анодом. Написать уравнения электродных процессов и
                                                             вычислить стандартную э.д.с.


                        7                                                                          8