ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
7. Вычислить э.д.с. медно-цинкового гальванического
элемента, работающего при концентрациях электролитов:
1,5 М CuSO
4
и 0,01 М ZnSO
4
. Ответ: 1,163В.
8. Вычислить э.д.с. концентрационного
гальванического элемента, составленного из двух медных
электродов, один из которых опущен в 0,001 М раствор
CuSO
4
, а другой – в 1 М раствор CuSO
4
.
Ответ: 0,087В.
9. Какие процессы происходят на электродах
гальванического элемента Zn/Zn
2+
(C
1
)//Zn
2+
(C
2
)/Zn, (C
1
<C
2
)?
В каком направлении перемещаются электроны во внешней
цепи?.
10. Как должны быть составлены гальванические
элементы, чтобы в них протекали реакции:
1) Сd+CuSO
4
=CdSO
4
+Cu
2) 2Au
3+
+3H
2
=2Au+6H
+
3) Zn+2Fe
3+
=Zn
2+
+2Fe
2+
11. Составить схему гальванического элемента,
образованного железом и свинцом, погруженными в 0,005М
растворы их солей. Рассчитать э.д.с. элемента и изменение
величины энергии Гиббса.
Ответ: 0,314В; -60,6 кДж.
12. Исходя из значений стандартных электродных
потенциалов, рассчитать
0
298
G∆ реакций:
1) Zn+H
2
SO
4
=ZnSO
4
+H
2
2) Cu+2Ag
+
=Cu
2+
+2Ag
Ответ: -146,7; -88,8 кДж.
13. Составить уравнения полуреакций в окислительно-
восстановительной системе:
5NaNO
2
+2KMnO
4
+3H
2
SO
4
…5NaNO
3
+2MnSO
4
+K
2
SO
4
+3H
2
O
В каком направлении будет протекать процесс?
Вычислить э.д.с. окислительно-восстановительного
гальванического элемента, работающего на основе данной
реакции.
14. Что является более сильным окислителем – НСlO
или NaClO?
15. Что происходит при взаимодействии растворов
сульфата железа (II) и сульфата церия (IV)?
16. Какая из приведенных ниже реакций может
протекать самопроизвольно?
а) Н
3
РО
3
+Pb(NO
3
)
2
+H
2
O= Pb+2HNO
3
+H
3
PO
4
б) Н
3
РО
4
+2НJ=H
3
PO
3
+J
2
+H
2
O
17. Какой из окислителей – КМnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
или J
2
(первые два в кислой среде) – будет окислять Cl
-
- ионы ?
9 10
7. Вычислить э.д.с. медно-цинкового гальванического 14. Что является более сильным окислителем – НСlO
элемента, работающего при концентрациях электролитов: или NaClO?
1,5 М CuSO4 и 0,01 М ZnSO4. Ответ: 1,163В. 15. Что происходит при взаимодействии растворов
8. Вычислить э.д.с. концентрационного сульфата железа (II) и сульфата церия (IV)?
гальванического элемента, составленного из двух медных 16. Какая из приведенных ниже реакций может
электродов, один из которых опущен в 0,001 М раствор протекать самопроизвольно?
CuSO4, а другой – в 1 М раствор CuSO4. а) Н3РО3+Pb(NO3)2+H2O= Pb+2HNO3+H3PO4
Ответ: 0,087В. б) Н3РО4+2НJ=H3PO3+J2+H2O
9. Какие процессы происходят на электродах 17. Какой из окислителей – КМnO4, K2Cr2O7 или J2
гальванического элемента Zn/Zn2+(C1)//Zn2+(C2)/Zn, (C1
