Химическая кинетика и химическое равновесие. Сергеева Ц.Б. - 9 стр.

                               17                                                       18
     При понижении температуры равновесие смещается              2. Лабораторная работа
для первой реакции вправо, а для второй реакции – влево.
     При повышении давления (давление определяется ко-           Химическая кинетика и химическое равновесие
личеством числа молей газов) равновесие для первой реак-
ции смещается вправо (в сторону уменьшения числа молей           2.1 Приборы и реактивы
газов). Во второй реакции повышение давления не сместит
равновесие, т.е. равновесие сохранится, т.к. число молей          Приборы: секундомер, термостат, стакан емкостью
газов остается для данной системы неизменным.               200÷250 мл и крышка с отверстиями для пробирок, термо-
     Пример 9. Стандартное изменение энергии Гиббса         метр на 50оС, три бюретки емкостью 50 мл для растворов
для реакции А + В ↔ АВ при 298оК равно – 8 кДж/моль.        тиосульфата натрия, серной кислоты и дистиллированной
Начальные концентрации [А]0 = [В]0 = 1 моль/л. Найти        воды, пробирки, стеклянные палочки, пипетки капельные,
константу равновесия реакции и равновесные концентра-       бумага миллиметровая, весы технические.
ции веществ А, В и АВ.                                            Реактивы: растворы – тиосульфат натрия (0,5 М), сер-
     Решение. Применяем уравнение (7).                      ная кислота (1 М), соляная кислота (2 М), сульфат меди
     Выражаем Кр:                                           (0,25 М), хлорид железа (III) и роданид калия насыщенные
               ∆GTO     8000                                растворы, цинк металлический в виде гранул или порошка,
      λnKp = −      =            = 3,23; Kp = 25,3          калий хлористый кристаллический.
                RT    8,31 ⋅ 298
                                                                 2.2 Порядок проведения работы
Концентрации             А       +        В     ↔      АВ
1. Исходные           [А]0 = 1          [B]0 = 1        0        Опыт 1. Влияние концентрации реагирующих ве-
2. Израсходованные        х                 x           0   ществ на скорость реакции.
3. Полученные             0                 0           x         Зависимость скорости реакции от концентрации реа-
4. Равновесные     [A]0 – x = 1 - x [B]0 – x = 1 - x    x   гирующих веществ рассмотреть на примере реакции
                                                                  Na 2 S 2 O3 + H 2 SO4 = S ↓ + Na 2 SO4 + H 2 O + SO2 .
     Kp =
             [AB] =       x
                                   = 25,3 .                      Для предварительного ознакомления с характером
            [A][B ] (1 − x)(1 − x)                          изучаемой реакции к 3 ÷ 5 мл раствора тиосульфата на-
     Решение квадратного уравнения приводит к следую-       трия долейте столько же серной кислоты и отметьте начало
щим результатам: [A]равн = [В]равн = 0,18моль/л;            помутнения раствора, обусловленное выделением серы.
[АВ]равн = 0,82 моль/л.                                          Пользуясь бюреткой, налейте в три пробирки по
                                                            2,5мл раствора H 2 SO4 . В три другие пробирки, также
                                                            пользуясь бюреткой, налейте в первую – 2,5 мл раствора
                                                            тиосульфата натрия и 5 мл воды, во вторую – 5 мл тио-
                                                            сульфата натри и 2,5 мл воды, в третью – 7,5 мл тиосуль-