ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
21
Изобразите полученные данные графически.
Опыт 4. Влияние площади поверхности на скорость
реакции в гетерогенной системе
Уравновесьте с помощью весов на одинаковых лис-
точках бумаги гранулу цинка и цинк в виде порошка
(0,2
÷0,3 г). Наполните две пробирки на 1/3 разбавленной
соляной кислотой (2 М). Одновременно стряхните кусочек
цинка в одну из пробирок, а цинковый порошок – в дру-
гую. Сравните скорость растворения цинка в обеих про-
бирках. Напишите уравнение реакции.
Опыт 5. Химическое равновесие и его смещение
В пробирку, на 3\4 заполненную водой, добавьте по
одной капле растворов FeCl
3
и KSCN. Окрашенный рас-
твор разлейте поровну в четыре пробирки. Одну пробирку
с полученным раствором сохраните для сравнения резуль-
татов опыта. В остальные пробирки добавьте следующие
реактивы: в первую – 1 каплю насыщенного хлорида желе-
за (III), во вторую – 1 каплю насыщенного раствора рода-
нида калия, в третью – несколько кристаллов хлорида ка-
лия. Сравните интенсивность окраски полученных раство-
ров с интенсивностью окраски эталона. Составьте уравне-
ние соответствующей обратимой реакции и напишите вы-
ражение константы равновесия. На основании принципа
Ле-Шателье объясните наблюдаемые явления. Заполните
таблицу по результатам опыта.
Добавляемое
вещество
Изменение
интенсивности
окраски
Направление
смещения равновесия
22
3 Варианты СРС
Вариант 1
1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при
повышении температуры от 40
о
до 200
о
С, принимая темпе-
ратурный коэффициент скорости равным 2.
2. Вычислите константу равновесия для обратимой
реакции: СО + Н
2
О ↔ СО
2
+ Н
2
, исходя из того, что при
состоянии равновесия [СО]=0,04 моль/л: [Н
2
О] = 0,064
моль/л; [СО
2
] = [Н
2
] = 0,016 моль/л.
3. Равновесные концентрации веществ, участвующих
в системе 2NO + O
2
↔ 2NO
2
, были в моль/л: [NO] = 0,056;
[О
2
] = 0,028; [NO
2
] = 0,044.
Вычислите исходные концентрации [NO] и [O
2
].
Вариант 2
1. Как изменится скорость реакции 2NO
2
(г) + O
2
(г) ↔
↔ 2NO
2
(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в
2 раза?
2. Температурный коэффициент скорости реакции ра-
вен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при по-
вышении температуры от 20
о
до 75
о
С?
3. Реакция идет по уравнению: 4НСl + O
2
= 2H
2
O +
+ 2Cl
2
. Через некоторое время после начала реакции кон-
центрации участвовавших в ней веществ были в (моль/л):
[НСl] = 0,75; [O
2
] = 0,42; [Cl
2
]=0,20.
Какими были концентрации этих веществ в начале
реакции?
Вариант 3
1.
Напишите выражение закона действия масс для
реакций: 2NO + O
2
↔ 2NO
2
; Fe
2
O
3
+ 3H
2
↔ 2Fe + 3H
2
O;
NaCl + H
2
SO
4
↔ NaHSO
4
+ HCl.
2. В системе А(г) + В(г)
↔ С(г) равновесные концен-
21 22
Изобразите полученные данные графически. 3 Варианты СРС
Опыт 4. Влияние площади поверхности на скорость
реакции в гетерогенной системе Вариант 1
Уравновесьте с помощью весов на одинаковых лис- 1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при
точках бумаги гранулу цинка и цинк в виде порошка повышении температуры от 40о до 200оС, принимая темпе-
(0,2÷0,3 г). Наполните две пробирки на 1/3 разбавленной ратурный коэффициент скорости равным 2.
соляной кислотой (2 М). Одновременно стряхните кусочек 2. Вычислите константу равновесия для обратимой
цинка в одну из пробирок, а цинковый порошок – в дру- реакции: СО + Н2О ↔ СО2 + Н2, исходя из того, что при
гую. Сравните скорость растворения цинка в обеих про- состоянии равновесия [СО]=0,04 моль/л: [Н2О] = 0,064
бирках. Напишите уравнение реакции. моль/л; [СО2] = [Н2] = 0,016 моль/л.
Опыт 5. Химическое равновесие и его смещение 3. Равновесные концентрации веществ, участвующих
В пробирку, на 3\4 заполненную водой, добавьте по в системе 2NO + O2 ↔ 2NO2, были в моль/л: [NO] = 0,056;
одной капле растворов FeCl3 и KSCN. Окрашенный рас- [О2] = 0,028; [NO2] = 0,044.
твор разлейте поровну в четыре пробирки. Одну пробирку Вычислите исходные концентрации [NO] и [O2].
с полученным раствором сохраните для сравнения резуль-
татов опыта. В остальные пробирки добавьте следующие Вариант 2
реактивы: в первую – 1 каплю насыщенного хлорида желе- 1. Как изменится скорость реакции 2NO2(г) + O2(г) ↔
за (III), во вторую – 1 каплю насыщенного раствора рода- ↔ 2NO2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в
нида калия, в третью – несколько кристаллов хлорида ка- 2 раза?
лия. Сравните интенсивность окраски полученных раство- 2. Температурный коэффициент скорости реакции ра-
ров с интенсивностью окраски эталона. Составьте уравне- вен 2. Во сколько раз возрастет скорость реакции при по-
ние соответствующей обратимой реакции и напишите вы- вышении температуры от 20о до 75оС?
ражение константы равновесия. На основании принципа 3. Реакция идет по уравнению: 4НСl + O2 = 2H2O +
Ле-Шателье объясните наблюдаемые явления. Заполните + 2Cl2. Через некоторое время после начала реакции кон-
таблицу по результатам опыта. центрации участвовавших в ней веществ были в (моль/л):
[НСl] = 0,75; [O2] = 0,42; [Cl2]=0,20.
Добавляемое Изменение Направление Какими были концентрации этих веществ в начале
вещество интенсивности смещения равновесия
окраски
реакции?
Вариант 3
1. Напишите выражение закона действия масс для
реакций: 2NO + O2 ↔ 2NO2; Fe2O3 + 3H2 ↔ 2Fe + 3H2O;
NaCl + H2SO4 ↔ NaHSO4 + HCl.
2. В системе А(г) + В(г) ↔ С(г) равновесные концен-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
