ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
23
трации равны [А] = 0,6 моль/л; [В] = 1,2 моль/л; [С] = 2,16
моль/л. Найти константу равновесия реакции.
3. Найдите исходные концентрации веществ А и В в
задании 2.
Вариант 4
1. Определите, как изменится скорость прямой реак-
ции 2SO
2
+ O
2
↔ 2SO
3
, если общее давление в системе уве-
личить в 4 раза?
2. Вычислите во сколько раз увеличится скорость ре-
акции при увеличении температуры на 40
о
С, если темпера-
турный коэффициент этой реакции равен 3.
3. При синтезе аммиака N
2
+ 3H
2
↔ 3NH
3
равновесие
установилось при следующих концентрациях реагирующих
веществ (моль/л) [N
2
] = 2,5; [H
2
] = 1,8; [NH
3
] = 3,6. Рассчи-
тайте константу равновесия этой реакции.
Вариант 5
1. Как изменится скорость прямой реакции
3СН
3
ОН + Н
3
РО
3
↔ В(ОСН
3
)
3
+ 3Н
2
О, если увеличить кон-
центрацию метилового спирта с 0,3 до 0,6 моль/л, а кон-
центрацию борной кислоты с 0,2 до1,2 моль/л?
2. При повышении температуры от 10
о
до 50
о
С ско-
рость некоторой реакции увеличилась в 16 раз. Вычислите
температурный коэффициент скорости этой реакции.
3. Напишите формулу для вычисления константы
равновесия реакции: 4НCl + O
2
↔ 2H
2
O + 2Cl
2
. В каком
направлении сместится это равновесие в случае увеличе-
ния объема системы в 4 раза?
Вариант 6
1. Как изменится скорость химической реакции
3Н
2
+ N
2
↔ 2NH
3
, протекающей в закрытом сосуде, если
давление в нем увеличить в 3 раза.
24
2. Константа равновесия реакции 3NO
2
↔ N
2
O
4
при
некоторой температуре равна 0,25. Вычислить концентра-
цию компонентов системы при наступлении равновесия,
если [NO
2
]
р
= 9,2 моль/л.
3. Как были изменены температура и давление в гете-
рогенной системе: СаСО
3
(т) ↔ СаО(т) + СО
2
(г),
ккалH 180
0
298
=∆ , если равновесие сместилось вправо?
Вариант 7
1. При некоторой температуре равновесные концен-
трации в системе: 2SO
2
+ O
2
↔ 2SO
3
, составляли соответ-
ственно [SO
2
] = 0,04 моль/л; [O
2
] = 0,06 моль/л; [SO
3
] = 0,02
моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные кон-
центрации [SO
2
] и [O
2
].
2. В каком направлении сместится равновесие сле-
дующих реакций при понижении температуры:
2SO
2
+ O
2
↔ 2SO
3
,
кДжH 5,192
0
298
−=∆
;
N
2
O
4
↔ 2NO
2
, кДжH 4,54
0
298
=∆ /
3. Во сколько раз увеличится скорость химической
реакции при повышении температуры на 200
о
С, принимая
температурный коэффициент скорости равным 3?
Вариант 8
1. Для обратимой реакции Н
2
+ J
2
↔ 2HJ при 509
о
С
константа скорости прямой реакции 0,16, а константа ско-
рости обратной реакции 0,0047. Вычислить константу рав-
новесия.
2. Как можно увеличить процентное содержание РСl
3
в равновесной системе: РСl
5
↔ PCl
3
+ Cl
2
,
кДжH 2,544
0
298
=∆
3. Во сколько раз повысится скорость химической ре-
акции при повышении температуры от 200
о
до 500
о
С, если
температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
23 24
трации равны [А] = 0,6 моль/л; [В] = 1,2 моль/л; [С] = 2,16 2. Константа равновесия реакции 3NO2 ↔ N2O4 при
моль/л. Найти константу равновесия реакции. некоторой температуре равна 0,25. Вычислить концентра-
3. Найдите исходные концентрации веществ А и В в цию компонентов системы при наступлении равновесия,
задании 2. если [NO2]р = 9,2 моль/л.
3. Как были изменены температура и давление в гете-
Вариант 4 рогенной системе: СаСО3(т) ↔ СаО(т) + СО2(г),
1. Определите, как изменится скорость прямой реак- ∆H 298
0
= 180 ккал , если равновесие сместилось вправо?
ции 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, если общее давление в системе уве-
личить в 4 раза?
Вариант 7
2. Вычислите во сколько раз увеличится скорость ре-
1. При некоторой температуре равновесные концен-
акции при увеличении температуры на 40оС, если темпера-
трации в системе: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, составляли соответ-
турный коэффициент этой реакции равен 3.
ственно [SO2] = 0,04 моль/л; [O2] = 0,06 моль/л; [SO3] = 0,02
3. При синтезе аммиака N2 + 3H2 ↔ 3NH3 равновесие
моль/л. Вычислите константу равновесия и исходные кон-
установилось при следующих концентрациях реагирующих
центрации [SO2] и [O2].
веществ (моль/л) [N2] = 2,5; [H2] = 1,8; [NH3] = 3,6. Рассчи-
2. В каком направлении сместится равновесие сле-
тайте константу равновесия этой реакции.
дующих реакций при понижении температуры:
Вариант 5 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, ∆H 298
0
= −192,5 кДж ;
1. Как изменится скорость прямой реакции N2O4 ↔ 2NO2, ∆H 298
0
= 54,4 кДж /
3СН3ОН + Н3РО3 ↔ В(ОСН3)3 + 3Н2О, если увеличить кон- 3. Во сколько раз увеличится скорость химической
центрацию метилового спирта с 0,3 до 0,6 моль/л, а кон- реакции при повышении температуры на 200оС, принимая
центрацию борной кислоты с 0,2 до1,2 моль/л? температурный коэффициент скорости равным 3?
2. При повышении температуры от 10о до 50оС ско-
рость некоторой реакции увеличилась в 16 раз. Вычислите Вариант 8
температурный коэффициент скорости этой реакции. 1. Для обратимой реакции Н2 + J2 ↔ 2HJ при 509оС
3. Напишите формулу для вычисления константы константа скорости прямой реакции 0,16, а константа ско-
равновесия реакции: 4НCl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2. В каком рости обратной реакции 0,0047. Вычислить константу рав-
направлении сместится это равновесие в случае увеличе- новесия.
ния объема системы в 4 раза? 2. Как можно увеличить процентное содержание РСl3
в равновесной системе: РСl5 ↔ PCl3 + Cl2,
Вариант 6 ∆H 298
0
= 544,2кДж
1. Как изменится скорость химической реакции
3. Во сколько раз повысится скорость химической ре-
3Н2 + N2 ↔ 2NH3, протекающей в закрытом сосуде, если
акции при повышении температуры от 200о до 500оС, если
давление в нем увеличить в 3 раза.
температурный коэффициент скорости реакции равен 2?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
