Химическая кинетика и химическое равновесие. Сергеева Ц.Б. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

25
Вариант 9
1. Куда сместится равновесие вследствие уменьше-
ния объема в системах: 4НСl + O
2
↔ 2H
2
O + 2Cl
2
,
2NO + O
2
↔ 2NO
2
?
2. Вычислите равновесные концентрации веществ,
участвующих в реакции СО + Н
2
О ↔ СО
2
+ Н
2
по следую-
щим данным [СО]
0
= 0,1 моль/л; [Н
2
О]
0
= 0,4 моль/л; К
с
= 1.
3. Во сколько раз изменится скорость реакции
2А + В
↔ А
2
В, если концентрацию вещества А увеличить в
2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?
Вариант 10
1. Найти значение константы скорости реакции
А + В
↔ АВ, если при концентрациях веществ А и В, рав-
ных соответственно 0,5 и 0,1 моль/л, скорость реакции
равна 0,005 моль/(л
.
мин).
2. Каково значение энергии активации реакции, ско-
рость которой при 300
о
К в 10 раз больше, чем при 280
о
К?
3. В каком направлении сместятся равновесия
2СО(г) + О
2
(г) ↔ 2СО
2
(г); кДжH 566
0
−=∆
N
2
(г) + О
2
(г) ↔ 2NО(г);
кДжH 180
0
=∆
,
при повышении давления и понижении температуры?
Вариант 11
1. Указать, какими изменениями концентраций реаги-
рующих веществ можно сместить вправо равновесие реак-
ции СО
2
(г) + С(графит) ↔ 2СО(г).
2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию
вещества В
2
в системе 2А(г) + В
2
(г) ↔ 2А
2
В(г), чтобы при
уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость
прямой реакции не изменилась?
3. Чему равна энергия активации реакции, если при
26
повышении температуры от 2
о
до 300
о
К скорость ее увели-
чивается в 2 раза?
Вариант 12
1. Чему равен температурный коэффициент скорости
реакции, если при увеличении температуры на 30
о
скорость
реакции возрастет в 15,6 раза?
2. Через некоторое время после начала реакции
3А + В
↔ 2С + D концентрации веществ составляли
[А] = 3моль/л, [В] = 1 моль/л, [С] =0,8 моль/л. Каковы ис-
ходные концентрации А и В?
3. Как влияет на равновесие следующих реакций
2Н
2
(г) + О
2
(г) ↔ 2Н
2
О(г), кДжH 6,483
0
−=∆
СаСО
3
(к) ↔ СаО(к) + СО
2
(г),
кДжH 179
0
=∆
а) повышение температуры, б) повышение давления?
Вариант 13
1. Во сколько раз увеличится скорость химической
реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру
изменить от 10
о
до 100
о
С? Температурный коэффициент
скорости реакции равен 2.
2. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и об-
ратной реакции в системе 2SO
2
+ O
2
↔ 2SO
3
, если умень-
шить объем, занимаемый газами в 2 раза. Сместится ли при
этом равновесие системы?
3. Почему изменение давления смещает равновесие
системы N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
и не смещает равновесие систе-
мы N
2
+O
2
↔ 2NO? Ответы дайте на основании расчета
скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и
после изменения давления. 
                            25                                                           26
                                                              повышении температуры от 2о до 300оК скорость ее увели-
     Вариант 9                                                чивается в 2 раза?
      1. Куда сместится равновесие вследствие уменьше-
ния объема в системах: 4НСl + O2 ↔ 2H2O + 2Cl2,                    Вариант 12
2NO + O2 ↔ 2NO2?                                                   1. Чему равен температурный коэффициент скорости
     2. Вычислите равновесные концентрации веществ,           реакции, если при увеличении температуры на 30о скорость
участвующих в реакции СО + Н2О ↔ СО2 + Н2 по следую-          реакции возрастет в 15,6 раза?
щим данным [СО]0 = 0,1 моль/л; [Н2О]0 = 0,4 моль/л; Кс = 1.        2. Через некоторое время после начала реакции
     3. Во сколько раз изменится скорость реакции             3А + В ↔ 2С + D концентрации веществ составляли
2А + В ↔ А2В, если концентрацию вещества А увеличить в        [А] = 3моль/л, [В] = 1 моль/л, [С] =0,8 моль/л. Каковы ис-
2 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 2 раза?         ходные концентрации А и В?

     Вариант 10                                                    3. Как влияет на равновесие следующих реакций
     1. Найти значение константы скорости реакции                  2Н2(г) + О2(г) ↔ 2Н2О(г),      ∆H 0 = −483,6 кДж
А + В ↔ АВ, если при концентрациях веществ А и В, рав-             СаСО3(к) ↔ СаО(к) + СО2(г), ∆H 0 = 179 кДж
ных соответственно 0,5 и 0,1 моль/л, скорость реакции
равна 0,005 моль/(л.мин).                                          а) повышение температуры, б) повышение давления?
     2. Каково значение энергии активации реакции, ско-
рость которой при 300оК в 10 раз больше, чем при 280оК?            Вариант 13
     3. В каком направлении сместятся равновесия                   1. Во сколько раз увеличится скорость химической
                                                              реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру
     2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г); ∆H 0 = −566 кДж
                                                              изменить от 10о до 100оС? Температурный коэффициент
     N2(г) + О2(г) ↔ 2NО(г); ∆H 0 = 180 кДж ,                 скорости реакции равен 2.
при повышении давления и понижении температуры?                    2. Рассчитайте, как изменится скорость прямой и об-
                                                              ратной реакции в системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3, если умень-
     Вариант 11                                               шить объем, занимаемый газами в 2 раза. Сместится ли при
     1. Указать, какими изменениями концентраций реаги-       этом равновесие системы?
рующих веществ можно сместить вправо равновесие реак-              3. Почему изменение давления смещает равновесие
ции СО2(г) + С(графит) ↔ 2СО(г).                              системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 и не смещает равновесие систе-
     2. Во сколько раз следует увеличить концентрацию         мы N2+O2 ↔ 2NO? Ответы дайте на основании расчета
вещества В2 в системе 2А(г) + В2(г) ↔ 2А2В(г), чтобы при      скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и
уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость          после изменения давления.
прямой реакции не изменилась?
     3. Чему равна энергия активации реакции, если при

Страницы