ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
29
3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции
и обратной в системе N
2
(г) + О
2
(г) ↔ 2NO(г), если объем
газовой смеси уменьшить в три раза?
Вариант 19
1. Реакция идет по уравнению: N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
. Как
изменится скорость прямой реакции, если концентрацию
азота увеличить в 8 раз, а концентрацию водорода умень-
шить в 2 раза?
2. Вычислить, во сколько раз уменьшится скорость
реакции, если понизить температуру от 90
о
до 60
о
С? Тем-
пературный коэффициент скорости реакции (
γ) равен 2.
3. Реакция заканчивается при 7
о
за 120 с, а при 27
о
– за
60 сек. Вычислить энергию активации.
Вариант 20
1. Как влияет на равновесие следующих реакций:
2Н
2
(г) + О
2
(г) = 2Н
2
О(г), кДжH 6,483
0
−=∆
СаСО
3
(т) = СаО(т) + СО
2
(г),
кДжH 179
0
=∆
а) повышение давления, б) повышение температуры,
в) уменьшение концентрации Н
2
О и СО
2
?
2. Чему равен температурный коэффициент скорости
реакции, если при увеличении температуры на 30
о
С ско-
рость реакции возросла в 27 раз?
3. Исходная концентрация первого вещества равна
2 моль/л, второго – 4 моль/л. Константа равновесия равна
2. Найти равновесные концентрации веществ реакции:
СО + Cl
2
↔ СОСl
2
.
Вариант 21
1. Как изменится скорость реакции при увеличении
концентрации первого и второго вещества в два раза для
гомогенных систем: 2NO + О
2
= 2NO
2
; 2CO + O
2
= 2CO
2
.
2. Из первоначально взятых 2 моль/л азота и 2 моль/л
30
водорода после установления равновесия образовалось 0,5
моль/л аммиака. Вычислить константу равновесия систе-
мы: N
2
+ 3H
2
= 2NH
3
.
3. На сколько градусов следует повысить температуру
системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции воз-
росла в 20 раз, если температурный коэффициент скорости
равен 3?
Вариант 22
1. Концентрация исходного вещества равна 2,5
моль/л. Равновесие установилось после того, как 30% ве-
щества прореагировало. Вычислить константу равновесия
реакции: 2SO
3
↔ 2SO
2
+ O
2
.
2. Как изменится скорость прямой реакции при
уменьшении давления в 2 раза: 2NO
2
↔ N
2
O
4
;
2C(к) + О
2
= 2СО.
3. Определите температурный коэффициент скорости
реакции, если при понижении температуры на 50
о
реакция
замедлилась в 243 раза.
Вариант 23
1. В обратимой реакции РСl
3
+ Сl
2
= PCl
5
установи-
лись следующие равновесные концентрации: [РСl
3
] = 0,1
моль/л, [Сl
2
] = 0,4 моль/л, [РСl
5
] = 4 моль/л. Вычислить:
а) константу равновесия; б) исходные концентрации РCl
3
и
Cl
2
.
2. При наступлении равновесия реакции 4НСl + O
2
↔
↔ 2Cl
2
+ 2H
2
O концентрации веществ были: [НСl] = 7,3
г/л; [О
2
] = 6,4 г/л; [Сl
2
] = 14,2 г/л; [Н
2
О] = 3,6 г/л. Вычис-
лить константу равновесия данной реакции и исходную
концентрацию хлористого водорода и кислорода.
3. Как изменится скорость прямой реакции при
уменьшении давления в 2 раза: 2Аl + 3Cl
2
= 2AlCl
3
;
2NO + Cl
2
= 2NOCl.
29 30
3. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции водорода после установления равновесия образовалось 0,5
и обратной в системе N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г), если объем моль/л аммиака. Вычислить константу равновесия систе-
газовой смеси уменьшить в три раза? мы: N2 + 3H2 = 2NH3.
Вариант 19 3. На сколько градусов следует повысить температуру
1. Реакция идет по уравнению: N2 + 3H2 ↔ 2NH3. Как системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции воз-
изменится скорость прямой реакции, если концентрацию росла в 20 раз, если температурный коэффициент скорости
азота увеличить в 8 раз, а концентрацию водорода умень- равен 3?
шить в 2 раза?
2. Вычислить, во сколько раз уменьшится скорость Вариант 22
реакции, если понизить температуру от 90о до 60оС? Тем- 1. Концентрация исходного вещества равна 2,5
пературный коэффициент скорости реакции (γ) равен 2. моль/л. Равновесие установилось после того, как 30% ве-
3. Реакция заканчивается при 7о за 120 с, а при 27о – за щества прореагировало. Вычислить константу равновесия
60 сек. Вычислить энергию активации. реакции: 2SO3 ↔ 2SO2 + O2.
2. Как изменится скорость прямой реакции при
Вариант 20 уменьшении давления в 2 раза: 2NO2 ↔ N2O4;
1. Как влияет на равновесие следующих реакций: 2C(к) + О2 = 2СО.
2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г), ∆H 0 = −483,6 кДж 3. Определите температурный коэффициент скорости
реакции, если при понижении температуры на 50о реакция
СаСО3(т) = СаО(т) + СО2(г), ∆H 0 = 179 кДж замедлилась в 243 раза.
а) повышение давления, б) повышение температуры,
в) уменьшение концентрации Н2О и СО2? Вариант 23
2. Чему равен температурный коэффициент скорости 1. В обратимой реакции РСl3 + Сl2 = PCl5 установи-
реакции, если при увеличении температуры на 30оС ско- лись следующие равновесные концентрации: [РСl3] = 0,1
рость реакции возросла в 27 раз? моль/л, [Сl2] = 0,4 моль/л, [РСl5] = 4 моль/л. Вычислить:
3. Исходная концентрация первого вещества равна а) константу равновесия; б) исходные концентрации РCl3 и
2 моль/л, второго – 4 моль/л. Константа равновесия равна Cl2.
2. Найти равновесные концентрации веществ реакции: 2. При наступлении равновесия реакции 4НСl + O2 ↔
СО + Cl2 ↔ СОСl2. ↔ 2Cl2 + 2H2O концентрации веществ были: [НСl] = 7,3
г/л; [О2] = 6,4 г/л; [Сl2] = 14,2 г/л; [Н2О] = 3,6 г/л. Вычис-
Вариант 21 лить константу равновесия данной реакции и исходную
1. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрацию хлористого водорода и кислорода.
концентрации первого и второго вещества в два раза для 3. Как изменится скорость прямой реакции при
гомогенных систем: 2NO + О2 = 2NO2; 2CO + O2 = 2CO2. уменьшении давления в 2 раза: 2Аl + 3Cl2 = 2AlCl3;
2. Из первоначально взятых 2 моль/л азота и 2 моль/л 2NO + Cl2 = 2NOCl.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
