Химическая кинетика и химическое равновесие. Сергеева Ц.Б. - 17 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

33
6. При увеличении объема реакционного сосуда в
2 раза скорость реакции 2NO + O
2
→ 2NO
2
1) уменьшится в 4 раза;
2) уменьшится в 8 раз;
3) возрастет в 4 раза;
4) возрастет в 8 раз.
7. Система 4НСl(г) + О
2
(г) ↔ 2Сl
2
(г) + 2Н
2
О(г) нахо-
дится в равновесии. Смещение равновесия влево произой-
дет вследствие:
1) увеличения концентрации О
2
;
2) увеличения концентрации Сl
2
;
3) повышения давления;
4) уменьшения объема реакционного сосуда.
8. С ростом температуры увеличивается скорость ре-
акций:
1) любых;
2) протекающих с выделением энергии;
3) протекающих с поглощением энергии.
9. Из двух молей СО и двух молей Сl
2
образовалось
при некоторой температуре 0,45 моля СОСl
2
. Константа
равновесия системы СО + Сl
2
↔ СОСl
2
равна
1) 0,689 2) 0,155 3) 0,187 4) 0,433
10. При концентрациях веществ А и В, равных соот-
ветственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции
А + В
→ АВ равна 5 ⋅ 10
-5
моль/л⋅мин. Константа скорости
реакции равна в л/моль
⋅мин
1) 0,05 2) 0,5 3) 0,1 4) 0,7
34
11. Равновесие в системе Н
2
(г) + J
2
(г) ↔ 2HJ(г) уста-
новилось при следующих концентрациях: [H
2
] = 0,025
моль/л; [J
2
] = 0,005 моль/л; [HJ] = 0,09 моль/л. Исходные
концентрации йода и водорода равны
1) 0,07 и 0,05 2) 0,035 и 0,025 3) 0,07 и 0,035
4) 0,09 и 0,05.
12. В системе СО + Сl
2
= СОСl
2
концентрацию СО
увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора –
от 0,02 до 0,06 моль/л. Скорость прямой реакции возросла
в n раз, где n равно
1) 12 2) 8 3) 5 4) 6
13. Константа равновесия реакции FeО(к) + СО(г)
↔
↔ Fe(к) + СО
2
(г) при некоторой температуре равна 0,5.
Начальные концентрации СО и СО
2
составляли 0,05 и 0,01
моль/л соответственно. Равновесные концентрации СО и
СО
2
равны
1) 0,015 и 0,03 2) 0,04 и 0,02
3) 0,06 и 0,02 4) 0,08 и 0,04
14. Значение энергии активации реакции, скорость
которой при повышении температуры от 290
о
до 300
о
К
увеличивается в 2 раза, равно в кДж/моль
1) 15,0 2) 102,7 3) 49,9 4) 54,1
15. Значение энергии активации реакции, скорость
которой при 300
о
К в 10 раз больше, чем при 280
о
К, равно в
кДж/моль
1) 35,3 2) 80,3 3) 40,15 4) 70,6 
                           33                                                          34
     6. При увеличении объема реакционного сосуда в              11. Равновесие в системе Н2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г) уста-
2 раза скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2                     новилось при следующих концентрациях: [H2] = 0,025
     1) уменьшится в 4 раза;                                моль/л; [J2] = 0,005 моль/л; [HJ] = 0,09 моль/л. Исходные
     2) уменьшится в 8 раз;                                 концентрации йода и водорода равны
     3) возрастет в 4 раза;                                      1) 0,07 и 0,05 2) 0,035 и 0,025     3) 0,07 и 0,035
     4) возрастет в 8 раз.
                                                                 4) 0,09 и 0,05.
     7. Система 4НСl(г) + О2(г) ↔ 2Сl2(г) + 2Н2О(г) нахо-
                                                                  12. В системе СО + Сl2 = СОСl2 концентрацию СО
дится в равновесии. Смещение равновесия влево произой-
дет вследствие:                                             увеличили от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию хлора –
     1) увеличения концентрации О2;                         от 0,02 до 0,06 моль/л. Скорость прямой реакции возросла
     2) увеличения концентрации Сl2;                        в n раз, где n равно
     3) повышения давления;                                       1) 12          2) 8        3) 5         4) 6
     4) уменьшения объема реакционного сосуда.
                                                                 13. Константа равновесия реакции FeО(к) + СО(г) ↔
    8. С ростом температуры увеличивается скорость ре-      ↔ Fe(к) + СО2(г) при некоторой температуре равна 0,5.
акций:                                                      Начальные концентрации СО и СО2 составляли 0,05 и 0,01
    1) любых;                                               моль/л соответственно. Равновесные концентрации СО и
    2) протекающих с выделением энергии;                    СО2 равны
    3) протекающих с поглощением энергии.
                                                                 1) 0,015 и 0,03      2) 0,04 и 0,02
     9. Из двух молей СО и двух молей Сl2 образовалось           3) 0,06 и 0,02       4) 0,08 и 0,04
при некоторой температуре 0,45 моля СОСl2. Константа
равновесия системы СО + Сl2 ↔ СОСl2 равна                        14. Значение энергии активации реакции, скорость
     1) 0,689      2) 0,155    3) 0,187    4) 0,433         которой при повышении температуры от 290о до 300оК
                                                            увеличивается в 2 раза, равно в кДж/моль
     10. При концентрациях веществ А и В, равных соот-           1) 15,0        2) 102,7      3) 49,9 4) 54,1
ветственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции
А + В → АВ равна 5 ⋅ 10-5 моль/л⋅мин. Константа скорости         15. Значение энергии активации реакции, скорость
реакции равна в л/моль⋅мин                                  которой при 300оК в 10 раз больше, чем при 280оК, равно в
     1) 0,05        2) 0,5       3) 0,1      4) 0,7         кДж/моль
                                                                 1) 35,3       2) 80,3      3) 40,15     4) 70,6

Страницы