Химическая кинетика и химическое равновесие. Сергеева Ц.Б. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

31
Вариант 24
1. Равновесные концентрации оксида азота (II) равны
0,5 моль/л и оксида азота (IV) – 0,5 моль/л. Константа рав-
новесия равна 3
.
10
-2
. Определите равновесную концентра-
цию кислорода в системе: 2NO + O
2
↔ 2NO
2
,
.6,113 кДжH −=∆ Как повлияет на систему повышение
температуры?
2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при
повышении температуры с 20
о
до 120
о
С, если температур-
ный коэффициент равен трем?
3. Изменение изобарно-изотермического потенциала в
реакции образования воды Н
2
(г) + 0,5O
2
(г) = Н
2
О(г) равно
молькДжG /61,228
0
298
−=∆ . Вычислить константу равно-
весия при стандартной температуре.
Вариант 25
1. Как изменится скорость реакции при увеличении
концентрации первого и второго вещества в 2 раза в гомо-
генной системе:
2NO + Br
2
= 2NOBr; C
2
H
4
+ Cl
2
= C
2
H
4
Cl
2
.
2. Определите исходные концентрации азота и водо-
рода, если при наступлении равновесия системы
N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
концентрации веществ были: азота – 0,5
моль/л, водорода – 0,3 моль/л, аммиака – 2 моль/л. В какую
сторону сместится равновесие, если увеличить давление?
3. На сколько градусов следует повысить температуру
системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции воз-
росла в 20 раз, если температурный коэффициент скорости
равен 3?
32
4 Вопросы для комплексного теста
1. Реакция, в которой повышение давления смещает
равновесие вправо, это
1) 2HJ(г)
↔ Н
2
(г) + J
2
(г)
2) С
3
Н
6
(г) + Н
2
(г) ↔ С
3
Н
8
(г)
3) С(т) + S
2
(г) ↔ СS
2
(г)
4) Н
2
(г) + F
2
(г) ↔ 2НF(г)
2. Чтобы скорость реакции 2NO(г) + О
2
(г) ↔ 2NO
2
(г)
увеличилась в 1000 раз, необходимо увеличить давление
газовой смеси в n раз, где n равно
1) 100 2) 1000 3)10 4) 50
3. Температурный коэффициент скорости реакции
может принимать значение:
1) 10 2) 1 3) 3 4) 8 5) 7
4. Выражение константы равновесия для гетероген-
ной системы 3Fe + 4H
2
O ↔ Fe
3
O
4
+ 4H
2
равно
1) [Fe
3
O
4
][H
2
] / [Fe]
3
[H
2
O]
4
2) [H
2
]
4
/ [H
2
O]
4
3) [H
2
]
4
4) 1/[H
2
O]
4
5) [H
2
]
4
/ [Fe]
3
[H
2
O]
4
5. Равновесие реакции N
2
(г) + О
2
(г) ↔ 2NO(г),
кДжH 180
0
298
=∆ можно сместить влево изменением усло-
вия:
1) увеличением давления;
2) уменьшением давления;
3) повышением температуры;
4) понижением температуры. 
                            31                                                          32
                                                                   4 Вопросы для комплексного теста
      Вариант 24
      1. Равновесные концентрации оксида азота (II) равны          1. Реакция, в которой повышение давления смещает
0,5 моль/л и оксида азота (IV) – 0,5 моль/л. Константа рав-   равновесие вправо, это
новесия равна 3.10-2. Определите равновесную концентра-            1) 2HJ(г) ↔ Н2(г) + J2(г)
цию кислорода в системе: 2NO + O2 ↔ 2NO2,                          2) С3Н6(г) + Н2(г) ↔ С3Н8(г)
∆H = −113,6 кДж. Как повлияет на систему повышение                 3) С(т) + S2(г) ↔ СS2(г)
температуры?                                                       4) Н2(г) + F2(г) ↔ 2НF(г)
      2. Во сколько раз увеличится скорость реакции при
повышении температуры с 20о до 120оС, если температур-             2. Чтобы скорость реакции 2NO(г) + О2(г) ↔ 2NO2(г)
ный коэффициент равен трем?                                   увеличилась в 1000 раз, необходимо увеличить давление
      3. Изменение изобарно-изотермического потенциала в      газовой смеси в n раз, где n равно
реакции образования воды Н2(г) + 0,5O2(г) = Н2О(г) равно           1) 100    2) 1000      3)10      4) 50
∆G298
    0
       = −228,61 кДж / моль . Вычислить константу равно-
весия при стандартной температуре.                                3. Температурный коэффициент скорости реакции
                                                              может принимать значение:
     Вариант 25                                                   1) 10  2) 1 3) 3      4) 8 5) 7
     1. Как изменится скорость реакции при увеличении
концентрации первого и второго вещества в 2 раза в гомо-           4. Выражение константы равновесия для гетероген-
генной системе:                                               ной системы 3Fe + 4H2O ↔ Fe3O4 + 4H2 равно
     2NO + Br2 = 2NOBr; C2H4 + Cl2 = C2H4Cl2.                      1) [Fe3O4][H2] / [Fe]3[H2O]4
     2. Определите исходные концентрации азота и водо-             2) [H2]4 / [H2O]4
рода, если при наступлении равновесия системы                      3) [H2]4
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 концентрации веществ были: азота – 0,5             4) 1/[H2O]4
моль/л, водорода – 0,3 моль/л, аммиака – 2 моль/л. В какую         5) [H2]4 / [Fe]3[H2O]4
сторону сместится равновесие, если увеличить давление?
     3. На сколько градусов следует повысить температуру           5. Равновесие реакции N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г),
системы, чтобы скорость протекающей в ней реакции воз-        ∆H = 180 кДж можно сместить влево изменением усло-
                                                                 0
                                                                 298
росла в 20 раз, если температурный коэффициент скорости       вия:
равен 3?                                                           1) увеличением давления;
                                                                   2) уменьшением давления;
                                                                   3) повышением температуры;
                                                                   4) понижением температуры.

Страницы