Химическая кинетика и химическое равновесие. Сергеева Ц.Б. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

35
16. Энергию активации реакции, протекающей при
298
о
К, уменьшили на 4 кДж/моль. Скорость реакции уве-
личилась в n раз, где n равно
1) 5 2) 3 3) 7 4)2
17. Энергия активации реакции O
2
(г) + NO(г) → O
2
(г)
+ NO
2
(г) равна 10 кДж/моль. При повышении температуры
от 27 до 37
о
С скорость реакции изменится в n раз, где n
равно
1) 0,75 2) 3,12 3) 2,75 4) 1,14
18. При 150
о
С некоторая реакция заканчивается за 16
мин. Температурный коэффициент скорости реакции равен
2,5. При повышении температуры до 200
о
С реакция закон-
чится за
1) 3,9 мин 2) 9,8 мин 3) 3,9 сек 4) 9,8 сек
19. Температурный коэффициент скорости некоторой
реакции равен 2,3. При повышении температуры на 25 гра-
дусов скорость реакции увеличится в
1) 3 раза 2) 8 раз 3) 10 раз 4) 5 раз
20. Повышение скорости реакции при введении в сис-
тему катализатора объясняется
1) уменьшением энергии активации;
2) увеличением энергии активации;
3) увеличением средней кинетической энергии моле-
кул;
4) возрастанием числа столкновений
21. В процессе реакции, протекающей по уравнению
2А + 3В
→ С, за определенный период времени концен-
трация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Концентра-
ция вещества В уменьшилась при этом на
36
1) 0,15 моль/л; 2) 0,28 моль/л;
3) 0,45 моль/л; 4) 0,57 моль/л.
22. При 20
о
С константа скорости некоторой реакции
равна 10
-4
мин
-1
, а при 50
о
С - 8⋅10
-4
мин
-1
. Температурный
коэффициент скорости реакции равен
1) 2 2) 3 3) 4 4) 5 
                           35                                                           36
     16. Энергию активации реакции, протекающей при              1) 0,15 моль/л;       2) 0,28 моль/л;
   о
298 К, уменьшили на 4 кДж/моль. Скорость реакции уве-            3) 0,45 моль/л;       4) 0,57 моль/л.
личилась в n раз, где n равно
     1) 5            2) 3     3) 7        4)2                    22. При 20 оС константа скорости некоторой реакции
                                                            равна 10-4 мин-1, а при 50 оС - 8⋅10-4 мин-1. Температурный
     17. Энергия активации реакции O2(г) + NO(г) → O2(г)    коэффициент скорости реакции равен
+ NO2(г) равна 10 кДж/моль. При повышении температуры            1) 2            2) 3          3) 4          4) 5
от 27 до 37оС скорость реакции изменится в n раз, где n
равно
     1) 0,75        2) 3,12     3) 2,75      4) 1,14

      18. При 150оС некоторая реакция заканчивается за 16
мин. Температурный коэффициент скорости реакции равен
2,5. При повышении температуры до 200 оС реакция закон-
чится за
      1) 3,9 мин    2) 9,8 мин   3) 3,9 сек  4) 9,8 сек

     19. Температурный коэффициент скорости некоторой
реакции равен 2,3. При повышении температуры на 25 гра-
дусов скорость реакции увеличится в
     1) 3 раза      2) 8 раз    3) 10 раз  4) 5 раз

     20. Повышение скорости реакции при введении в сис-
тему катализатора объясняется
     1) уменьшением энергии активации;
     2) увеличением энергии активации;
     3) увеличением средней кинетической энергии моле-
кул;
     4) возрастанием числа столкновений

     21. В процессе реакции, протекающей по уравнению
2А + 3В → С, за определенный период времени концен-
трация вещества А уменьшилась на 0,3 моль/л. Концентра-
ция вещества В уменьшилась при этом на

Страницы