ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
27
Вариант 14
1. Константа равновесия в гомогенной системе
N
2
+ 3Н
2
↔ 2NH
3
при температуре 400
о
С равна 0,1. Равно-
весные концентрации водорода и аммиака соответственно
равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и
начальную концентрации азота.
2. Эндотермическая реакция разложения пентахлори-
да фосфора протекает по уравнению РСl
5
(г) = PCl
3
(г) +
+ Cl
2
(г), кДжH 59,92
0
=∆ . Как надо изменить: а) темпе-
ратуру, б) давление, в) концентрацию, чтобы сместить рав-
новесие в сторону прямой реакции разложения РСl
5
?
3. Исходные концентрации NO и Cl
2
в гомогенной
системе 2NO + Cl
2
↔ 2NOCl составляют соответственно
0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия,
если к моменту наступления равновесия реагировало 20%
NO.
Вариант 15
1. При 1000
о
С константа равновесия системы FeO +
CO
↔ Fe + CO
2
равна 0,5. Вычислите равновесные концен-
трации СО и СО
2
, если начальные концентрации [СО] =
0,05 моль/л; [CO
2
] = 0,01 моль/л.
2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость ре-
акции, протекающей в газовой фазе, при повышении тем-
пературы от 30
о
до 70
о
С, если температурный коэффициент
равен 2.
3. Во сколько раз изменится скорость прямой и об-
ратной реакции в системе 2SO
2
(г) + О
2
(г) ↔ 2SO
3
(г), если
объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сто-
рону сместится равновесие системы?
Вариант 16
1. Константа равновесия гомогенной системы
СO(г) + Н
2
О(г) ↔ СO
2
(г) + Н
2
(г) при 850
о
С равна 1.
28
Вычислите концентрации всех веществ при равновесии,
если исходные концентрации равны [СО]исх. = 3 моль/л,
[Н
2
О]исх. = 2 моль/л.
2. Как изменится скорость реакции, протекающей в
газовой фазе при повышении температуры на 30
о
, если
температурный коэффициент скорости данной реакции ра-
вен трем?
3. Почему при изменении давления смещается равно-
весие системы N
2
+ 3H
2
↔ 2NH
3
и не смещается равновесие
системы N
2
+ O
2
↔ 2NO? Напишите выражения констант
равновесия каждой из данных систем.
Вариант 17
1. Как изменится скорость реакции, протекающей в
газовой фазе, при повышении температуры на 60
о
, если
температурный коэффициент скорости равен двум?
2. Напишите выражение для константы равновесия
гетерогенной системы С(т) + Н
2
О(г) = СО(г) + Н
2
(г). Как
следует изменить концентрацию и давление, чтобы сме-
стить равновесие в сторону обратной реакции – образова-
ние водяных паров?
3. Во сколько раз изменится скорость прямой и об-
ратной реакции в системе: 2SO
2
(г) + О
2
(г) ↔ 2SO
3
(г), если
объем газовой смеси увеличить в 3 раза?
Вариант 18
1. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость ре-
акции при повышении температуры от 20
о
до 60
о
С, если
температурный коэффициент реакции (
γ) равен 3?
2. Запишите на основании закона действия масс вы-
ражения скорости прямой и обратной реакции для сле-
дующих примеров:
2СО(г) + О
2
(г) ↔ 2СО
2
(г); СО
2
(г) + С(т) ↔ 2СО(г);
FeO(т) + СО(г)
↔ Fe(т) + СО
2
(г).
27 28
Вариант 14 Вычислите концентрации всех веществ при равновесии,
1. Константа равновесия в гомогенной системе если исходные концентрации равны [СО]исх. = 3 моль/л,
N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 при температуре 400 оС равна 0,1. Равно- [Н2О]исх. = 2 моль/л.
весные концентрации водорода и аммиака соответственно 2. Как изменится скорость реакции, протекающей в
равны 0,2 моль/л и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и газовой фазе при повышении температуры на 30о, если
начальную концентрации азота. температурный коэффициент скорости данной реакции ра-
2. Эндотермическая реакция разложения пентахлори- вен трем?
да фосфора протекает по уравнению РСl5(г) = PCl3(г) + 3. Почему при изменении давления смещается равно-
+ Cl2(г), ∆H 0 = 92,59 кДж . Как надо изменить: а) темпе- весие системы N2 + 3H2 ↔ 2NH3 и не смещается равновесие
ратуру, б) давление, в) концентрацию, чтобы сместить рав- системы N2 + O2 ↔ 2NO? Напишите выражения констант
новесие в сторону прямой реакции разложения РСl5? равновесия каждой из данных систем.
3. Исходные концентрации NO и Cl2 в гомогенной
Вариант 17
системе 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно
1. Как изменится скорость реакции, протекающей в
0,5 моль/л и 0,2 моль/л. Вычислите константу равновесия,
газовой фазе, при повышении температуры на 60о, если
если к моменту наступления равновесия реагировало 20%
температурный коэффициент скорости равен двум?
NO.
2. Напишите выражение для константы равновесия
гетерогенной системы С(т) + Н2О(г) = СО(г) + Н2(г). Как
Вариант 15
следует изменить концентрацию и давление, чтобы сме-
1. При 1000оС константа равновесия системы FeO +
стить равновесие в сторону обратной реакции – образова-
CO ↔ Fe + CO2 равна 0,5. Вычислите равновесные концен-
ние водяных паров?
трации СО и СО2, если начальные концентрации [СО] =
3. Во сколько раз изменится скорость прямой и об-
0,05 моль/л; [CO2] = 0,01 моль/л.
ратной реакции в системе: 2SO2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г), если
2. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость ре-
объем газовой смеси увеличить в 3 раза?
акции, протекающей в газовой фазе, при повышении тем-
пературы от 30о до 70оС, если температурный коэффициент
Вариант 18
равен 2.
1. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость ре-
3. Во сколько раз изменится скорость прямой и об-
акции при повышении температуры от 20о до 60оС, если
ратной реакции в системе 2SO2(г) + О2(г) ↔ 2SO3(г), если
температурный коэффициент реакции (γ) равен 3?
объем газовой смеси уменьшить в три раза? В какую сто-
2. Запишите на основании закона действия масс вы-
рону сместится равновесие системы?
ражения скорости прямой и обратной реакции для сле-
дующих примеров:
Вариант 16
1. Константа равновесия гомогенной системы 2СО(г) + О2(г) ↔ 2СО2(г); СО2(г) + С(т) ↔ 2СО(г);
СO(г) + Н2О(г) ↔ СO2(г) + Н2(г) при 850оС равна 1. FeO(т) + СО(г) ↔ Fe(т) + СО2(г).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
