Методические указания к лабораторной работе "Определение тепловых эффектов химических реакций" и СРС по теме "Химико-термодинамические расчеты". Сергеева Ц.Б. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

3. Варианты СРС
Вариант 1
1. Написать уравнение реакции, для которой определяется
теплота образования, и вычислить ΔH
.
о
обр
в кдж/моль Al
2
O
3
,
если при сгорании 1г Al выделилось 30,98 кдж.
2. Вычислить изменение стандартной энтропии ΔS
о
298
следующего процесса: Н
2
(г) + S (т) = Н
2
S (г.).
3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ΔG
о
298
и
определить возможность протекания реакции:
Cl
2
(г) + 0,5 O
2
(г) = Cl
2
О (г)
Вариант 2
1. Написать уравнение реакции, для которой определяется
теплота образования, и вычислить ΔH
.
о
обр
в кдж/моль Cr
2
O
3
,
если при образовании 3,8 г окиси выделилось 28,22 кдж.
2. Вычислить изменение стандартной энтропии ΔS
о
298
следующего процесса: С(графит) + СО
2
(г) = 2СО (г.).
3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ΔG
о
298
и
определить возможность протекания реакции:
Н
2
О (ж) + O
3
(г) = Н
2
О
2
(ж) + О
2
(г).
Вариант 3
1. Написать уравнение реакции, для которой определяется
теплота образования, и вычислить ΔH
.
о
обр
в кдж/моль CO
2
,
если при образовании 1000 мл СО
2
(н.у.) выделилось 17,58
кдж.
2. Вычислить изменение стандартной энтропии ΔS
о
298
следующего процесса: В
2
О
3
(т) + 3Mg(т) = 2В (т) + 3MgО (т).
3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ΔG
о
298
и
определить возможность протекания реакции:
СО
2
(г) + Н
2
(г) = СО (г) + Н
2
О (г).
Вариант 4
1. Написать уравнение реакции, для которой определяется
теплота образования, и вычислить
ΔH .
о
обр
в кдж/моль SO
2
,
если при сгорании 1 г серы выделилось 9,27 кдж.
2. Вычислить изменение стандартной энтропии
ΔS
о
298
следующего процесса: ВаО (т) + SО
3
(г) = BaSO
4
(т.).
3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса
ΔG
о
298
и определить возможность протекания реакции:
CaCO
3
(т) = CaO (т) + СО
2
(г).
Вариант 5
1. Растворение Na
2
SO
4
сопровождается выделением
теплоты:
Na
2
SO
4
(к) + aq → Na
2
SO
4
.
aq (р), кджH
о
9,2
298
−=Δ
в то время как при растворении кристаллогидрата
происходит поглощение теплоты:
Na
2
SO
4
.
10Н
2
О(к) + aq→Na
2
SO
4
.
aq (р),
кджH
о
7,78
298
−=Δ
а) вычислить теплоту гидратации Na
2
SO
4
;
б) чем объяснить, что растворение одних веществ
сопровождается выделением теплоты, других -
поглощением?
2. Вычислить изменение стандартной энтропии ΔS
о
298
следующего процесса: ВаО(т) + СО(г) = Ba(т) + СO
2
(г.).
3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ΔG
о
298
и определить возможность протекания реакции:
Al
2
О
3
(т) + 3C(графит) = 2Al (т) + 3CО (г).
19 20
                        3. Варианты СРС                                                      Вариант 4
                                                                  1. Написать уравнение реакции, для которой определяется
                            Вариант 1                                теплота образования, и вычислить ΔH ообр . в кдж/моль SO2,
1. Написать уравнение реакции, для которой определяется
                                                                     если при сгорании 1 г серы выделилось 9,27 кдж.
   теплота образования, и вычислить ΔH ообр . в кдж/моль Al2O3,
                                                                  2. Вычислить изменение стандартной энтропии ΔS о298
   если при сгорании 1г Al выделилось 30,98 кдж.
                                                                     следующего процесса: ВаО (т) + SО3 (г) = BaSO4 (т.).
2. Вычислить изменение стандартной энтропии ΔS о298
                                                                  3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ΔG о298
   следующего процесса: Н2 (г) + S (т) = Н2S (г.).
                                                                     и определить возможность протекания реакции:
3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ΔG о298 и
                                                                     CaCO3 (т) = CaO (т) + СО2 (г).
   определить возможность протекания реакции:
   Cl2 (г) + 0,5 O2 (г) = Cl2О (г)                                                          Вариант 5
                            Вариант 2
                                                                  1.   Растворение    Na2SO4 сопровождается         выделением
1. Написать уравнение реакции, для которой определяется              теплоты:
   теплота образования, и вычислить ΔH ообр . в кдж/моль Cr2O3,      Na2SO4(к) + aq → Na2SO4 . aq (р),     ΔH 298
                                                                                                               о
                                                                                                                  = −2,9 кдж
   если при образовании 3,8 г окиси выделилось 28,22 кдж.            в то время как при растворении кристаллогидрата
                                                                     происходит поглощение теплоты:
2.   Вычислить изменение стандартной энтропии ΔS о298
                                                                     Na2SO4 . 10Н2О(к) + aq→Na2SO4 . aq (р), ΔH 298
                                                                                                                  о
                                                                                                                     = −78,7 кдж
   следующего процесса: С(графит) + СО2 (г) = 2СО (г.).
                                                                     а) вычислить теплоту гидратации Na2SO4;
3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ΔG о298 и
                                                                     б) чем объяснить, что растворение одних веществ
   определить возможность протекания реакции:                        сопровождается выделением теплоты, других -
   Н2О (ж) + O3 (г) = Н2О2 (ж) + О2 (г).
                                                                     поглощением?
                           Вариант 3                              2. Вычислить изменение стандартной энтропии ΔS о298
1. Написать уравнение реакции, для которой определяется              следующего процесса: ВаО(т) + СО(г) = Ba(т) + СO2 (г.).
   теплота образования, и вычислить ΔH ообр . в кдж/моль CO2,     3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ΔG о298
   если при образовании 1000 мл СО2 (н.у.) выделилось 17,58          и определить возможность протекания реакции:
   кдж.                                                              Al2О3 (т) + 3C(графит) = 2Al (т) + 3CО (г).
2. Вычислить изменение стандартной энтропии ΔS о298
   следующего процесса: В2О3 (т) + 3Mg(т) = 2В (т) + 3MgО (т).
3. Вычислить изменение стандартной энергии Гиббса ΔG о298 и
   определить возможность протекания реакции:
   СО2 (г) + Н2 (г) = СО (г) + Н2О (г).

                             19                                                                      20

Страницы