Методические указания к лабораторной работе "Определение тепловых эффектов химических реакций" и СРС по теме "Химико-термодинамические расчеты". Сергеева Ц.Б. - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 11
1.
Сколько килоджоулей выделится при образовании из
простых веществ 47,8 г сульфида свинца?
2.
Не проводя расчетов, определить знак ΔS в ходе
химических реакций:
2Р(т.) + 5/2О
2
(г.) = Р
2
О
5
(т);
(NH
4
)
2
Cr
2
O
7
(т.) = N
2
(г.) + Cr
2
O
3
(т) + 4Н
2
О(г)
3.
Вычислить по справочным данным изменение изобарно-
изотермического потенциала в стандартных условиях
для реакции: ВаСО
3
(т) = ВаО(т) + СО
2
(г.) и определить
возможность протекания реакции.
Вариант 12
1.
Вычислить ΔН
о
298
реакции: C(графит) + СО
2
(г) = 2СО(г).
2.
Определить знак изменения энтропии для реакции:
2А
2
(г.) + В
2
(г.) = 2А
2
В(ж.). Возможно ли протекание
этой реакции при стандартных условиях? Ответ
обосновать.
3. Вычислить значения ΔG
о
298
следующих реакций
восстанов-ления оксида железа (II):
а) FeO(к.) + 1/2 С(графит) = Fe(к.) + 1/2 СО
2
(г.);
б) FeO(к.) + С(графит) = Fe(к.) + СО(г.);
в) FeO(к.) + СО(г.) = Fe(к.) + СО
2
(г.).
Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?
Вариант 13
1.
Вычислить ΔН
о
298
реакции: 2CО(г) + О
2
(г) = 2СО
2
(г).
2.
Вычислить изменение энтропии при плавлении 54 г
серебра, если известно, что температура плавления
серебра 960
о
С, теплота плавления 10,467 кдж/моль
3. Используя справочные данные, определить термоди-
намическую возможность протекания в стандартных
условиях следующих реакций:
а) 2Al(т.) + 3/2O
2
(г) = Al
2
O
3
(т.);
б) Cu(т.) + 1/2O
2
(г) = CuO(т.);
в) 2Au(т.) + 3/2O
2
(г) = Au
2
O
3
(т.);
г) 2Сu(т.) + 1/2O
2
(г) = Cu
2
O(т.).
Вариант 14
1.
Вычислить ΔН
о
298
реакции: CuO(т) + H
2
(г) = Сu(т) +
Н
2
О(ж).
2.
Определить знаки ΔН
о
, ΔS
о
и ΔG
о
для реакции АВ(к.) +
+ В
2
(г.) = АВ
3
(к.), протекающей при 298 К в прямом
направлении. Будет ли ΔG
о
возрастать или убывать с
ростом температуры?
3. Оценить термодинамическую возможность протекания в
стандартных условиях реакции: N
2
(г.) + 2H
2
O(ж) =
= NH
4
NО
2
(т). Может ли эта реакция протекать при
высокой температуре?
Вариант 15
1. Вычислить ΔН
о
298
реакции: 3Fе
3
O
4
(т) + 8Al(т) = 9Fe(т) +
+ 4Al
2
O
3
(т).
2. Вычислить изменение энтропии в ходе химической
реакции при стандартных условиях:
2Н
2
S(г) +3О
2
(г.) = 2SO
2
(г.) + 2H
2
О(ж.)
3. Используя справочные данные, определить, какая из
реакций термодинамически возможна при комнатной
температуре:
а) ВаСО
3
(т.) = ВаО(т) + СО
2
(г.);
б) ВаО(т.) + СО
2
(г) = ВаСО
3
(т.);
в) Ва(ОН)
2
(т.) + СO
2
(г.) = ВаСО
3
(т) + Н
2
О(ж.);
2423 
                            Вариант 11                        а) 2Al(т.) + 3/2O2(г) = Al2 O3(т.);
1. Сколько килоджоулей выделится при образовании из           б) Cu(т.) + 1/2O2(г) = CuO(т.);
   простых веществ 47,8 г сульфида свинца?                    в) 2Au(т.) + 3/2O2(г) = Au2 O3(т.);
2. Не проводя расчетов, определить знак ΔS в ходе             г) 2Сu(т.) + 1/2O2(г) = Cu2 O(т.).
   химических реакций:
   2Р(т.) + 5/2О2(г.) = Р2О5(т);                                                        Вариант 14
   (NH4)2Cr2O7(т.) = N2(г.) + Cr2O3(т) + 4Н2О(г)           1. Вычислить ΔН    о
                                                                              298   реакции: CuO(т) + H2(г) = Сu(т) +
3. Вычислить по справочным данным изменение изобарно-         Н2О(ж).
   изотермического потенциала в стандартных условиях       2. Определить знаки ΔНо, ΔSо и ΔGо для реакции АВ(к.) +
   для реакции: ВаСО3(т) = ВаО(т) + СО2(г.) и определить      + В2(г.) = АВ3(к.), протекающей при 298 К в прямом
   возможность протекания реакции.
                                                              направлении. Будет ли ΔGо возрастать или убывать с
                                                              ростом температуры?
                           Вариант 12
                                                           3. Оценить термодинамическую возможность протекания в
1. Вычислить ΔН реакции: C(графит) + СО2(г) = 2СО(г).
                 о
                 298                                          стандартных условиях реакции: N2(г.) + 2H2O(ж) =
2. Определить знак изменения энтропии для реакции:            = NH4NО2(т). Может ли эта реакция протекать при
   2А2(г.) + В2(г.) = 2А2В(ж.). Возможно ли протекание        высокой температуре?
   этой реакции при стандартных условиях? Ответ
   обосновать.                                                                           Вариант 15
3.    Вычислить значения ΔG о298 следующих реакций         1. Вычислить ΔН    о
                                                                              298   реакции: 3Fе3O4(т) + 8Al(т) = 9Fe(т) +
   восстанов-ления оксида железа (II):                        + 4Al2O3(т).
   а) FeO(к.) + 1/2 С(графит) = Fe(к.) + 1/2 СО2(г.);      2. Вычислить изменение энтропии в ходе химической
   б) FeO(к.) + С(графит) = Fe(к.) + СО(г.);                  реакции при стандартных условиях:
   в) FeO(к.) + СО(г.) = Fe(к.) + СО2(г.).                    2Н2S(г) +3О2(г.) = 2SO2(г.) + 2H2О(ж.)
   Протекание какой из этих реакций наиболее вероятно?     3. Используя справочные данные, определить, какая из
                                                              реакций термодинамически возможна при комнатной
                          Вариант 13                          температуре:
1. Вычислить ΔН о298 реакции: 2CО(г) + О2(г) = 2СО2(г).       а) ВаСО3(т.) = ВаО(т) + СО2(г.);
                                                              б) ВаО(т.) + СО2(г) = ВаСО3(т.);
2. Вычислить изменение энтропии при плавлении 54 г            в) Ва(ОН)2(т.) + СO2(г.) = ВаСО3(т) + Н2О(ж.);
   серебра, если известно, что температура плавления
   серебра 960оС, теплота плавления 10,467 кдж/моль
3. Используя справочные данные, определить термоди-
   намическую возможность протекания в стандартных
   условиях следующих реакций:

                          23                                                                  24

Страницы