Методические указания к лабораторной работе "Определение тепловых эффектов химических реакций" и СРС по теме "Химико-термодинамические расчеты". Сергеева Ц.Б. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 22
1.
Исходя из теплового эффекта реакции
3СаО(к) + Р
2
О
5
(к) = Са
3
(РО
4
)
2
(к); ΔН
о
−
=
739 кдж,
определить ΔН
о
298
образования ортофосфата кальция.
2.
Какая из приведенных реакций разложения KNO
3
наиболее вероятна:
а) KNO
3
= К + NО
2
+ 1/2О
2
б) 2KNO
3
= К
2
О + 2NО
2
+ О
2
в) KNO
3
= КNО
2
+ 1/2О
2
3. Изменение энтропии при плавлении 100 г Сu равно 1,28
дж/К. Рассчитать удельную теплоту плавления меди,
если t
плав.
−
=
1083
о
С.
Вариант 23
1.
Стандартные теплоты образования ацетилена,
углекислого газа и воды соответственно равны 227,3; -
394,4 и –242,0 кдж/моль. Вычислить стандартную
теплоту сгорания ацетилена.
2.
Будут ли при 25
о
С протекать реакции:
а) KН + Н
2
О = КОН + Н
2
б) KН = К + 1/2Н
2
Как будет влиять повышение температуры на
направление указанных процессов?
3. Вычислить изменение энтропии при испарении 250 г
воды при 25
о
С, если молярная теплота испарения воды
при этой температуре равна 44,08 кдж/моль.
Вариант 24
1.
Определить ΔН
о
298
образования BiCl
3
(т), если ΔН
о
298
образования BiCl
3
(г)
−=
270,70 кдж/моль, а ΔН
о
возгонки BiCl
3
(т) = 113,39 кдж/моль.
2.
Рассчитать значения ΔG
о
298
следующих реакций и
установить, в каком направлении они могут протекать
самопроизвольно в стандартных условиях при 25
о
С:
а) NiO(к.) + Pb(к.) = Ni(к.) + PbО(к.);
б) Pb(к.) + CuO(к.) = PbO(к.) + Cu(к.);
d) 8Al(к.) + 3Fe
3
O
4
(к.) = 9Fe(к.) + 4Al
2
О
3
(к.).
3. Почему при низких температурах критерием,
определяющим направление самопроизвольного
протекания реакции, может служить знак ΔН, а при
достаточно высоких температурах таким критерием
является знак ΔS?
Вариант 25
1.
Вычислить ΔН
о
298
образования МgCO
3
(к) при 298К,
пользуясь следующими данными:
С(графит) + О
2
(г.) = СО
2
(г.), ΔН
о
298
−
=
393,5 кДж;
2Mg(к.) + О
2
= 2MgО(к.), ΔН
о
298
−
=
1203,6 кДж;
MgО(к.) + СО
2
(г.) = MgСО
3
(к.), ΔН
о
298
−
=
117,7 кДж.
2. Возможна ли следующая реакция:
2Hq
2
Cl
2
= 2HqCl
2
+ 2Hq?
Ответ подтвердить, рассчитав ΔG
о
298
этой системы.
3. Теплота испарения бромбензола при 429,8
о
К равна
241,0 дж/г; определить
ΔS при испарении 1,25 молей
бромбензола.
27 28
                             Вариант 22                         самопроизвольно в стандартных условиях при 25 оС:
1. Исходя из теплового эффекта реакции                          а) NiO(к.) + Pb(к.) = Ni(к.) + PbО(к.);
    3СаО(к) + Р2О5(к) = Са3(РО4)2(к); ΔНо = − 739 кдж,          б) Pb(к.) + CuO(к.) = PbO(к.) + Cu(к.);
    определить ΔН о298 образования ортофосфата кальция.         d) 8Al(к.) + 3Fe3O4(к.) = 9Fe(к.) + 4Al2О3(к.).
                                                             3. Почему при низких температурах критерием,
2. Какая из приведенных реакций разложения KNO3
                                                               определяющим          направление        самопроизвольного
    наиболее вероятна:
   а) KNO3 = К + NО2 + 1/2О2                                   протекания реакции, может служить знак ΔН, а при
   б) 2KNO3 = К2О + 2NО2 + О2                                  достаточно высоких температурах таким критерием
   в) KNO3 = КNО2 + 1/2О2                                      является знак ΔS?
3. Изменение энтропии при плавлении 100 г Сu равно 1,28
   дж/К. Рассчитать удельную теплоту плавления меди,                                  Вариант 25
   если        tплав. = − 1083оС.                            1. Вычислить ΔН    о
                                                                                298  образования МgCO3(к) при 298К,
                                                                пользуясь следующими данными:
                           Вариант 23                           С(графит) + О2(г.) = СО2(г.), ΔН о298 = − 393,5 кДж;
1. Стандартные       теплоты    образования    ацетилена,       2Mg(к.) + О2 = 2MgО(к.), ΔН о298 = − 1203,6 кДж;
    углекислого газа и воды соответственно равны 227,3; -
    394,4 и –242,0 кдж/моль. Вычислить стандартную               MgО(к.) + СО2(г.) = MgСО3(к.), ΔН о298 = − 117,7 кДж.
    теплоту сгорания ацетилена.                              2. Возможна ли следующая реакция:
2. Будут ли при 25 оС протекать реакции:                         2Hq2Cl2 = 2HqCl2 + 2Hq?
   а) KН + Н2О = КОН + Н2                                        Ответ подтвердить, рассчитав ΔG о298 этой системы.
   б) KН = К + 1/2Н2                                         3. Теплота испарения бромбензола при 429,8 оК равна
    Как будет влиять повышение температуры на                   241,0 дж/г; определить ΔS при испарении 1,25 молей
    направление указанных процессов?                           бромбензола.
3. Вычислить изменение энтропии при испарении 250 г
   воды при 25 оС, если молярная теплота испарения воды
   при этой температуре равна 44,08 кдж/моль.

                        Вариант 24
1. Определить ΔН   о
                   298  образования BiCl3(т), если ΔН о298
   образования BiCl3(г) = − 270,70 кдж/моль, а ΔНо
   возгонки BiCl3(т) = 113,39 кдж/моль.
2. Рассчитать значения ΔG о298 следующих реакций и
   установить, в каком направлении они могут протекать

                             27                                                                28

Страницы