Методические указания к лабораторной работе "Определение тепловых эффектов химических реакций" и СРС по теме "Химико-термодинамические расчеты". Сергеева Ц.Б. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

Вариант 16
1. Вычислить ΔН
о
298
реакции: 2Рв(NO
3
)
2
(т) = 2РвО(т) +
+ 4NO
2
(г) + О
2
.
2. Вычислить ΔS
о
298
реакции (1).
3.
Вычислить ΔG
о
298
реакции (1). Возможно ли протекание
реакции при: а) стандартных условиях; б) высоких
температурах?
Вариант 17
1.
Тепловой эффект реакции SO
2
(г) + 2H
2
S(г) =
= 3S(ромб) + 2Н
2
О(ж.) равен –234,50 кдж. Определите
стандартную теплоту образования сероводорода.
2.
Вычислить изменение стандартной энтропии
ΔS
о
дж/моль
.
град следующих процессов:
MgО(т) + H
2
(г) = Mg(т) + H
2
O(ж)
FeO(т) + CO(г) = Fe(т) + СО
2
(г)
3.
Пользуясь справочными данными, определить, какая из
приведенных реакций термодинамически предпочти-
тельнее:
2H
2
S(г.) + 3O
2
(г.) = 2Н
2
О(г) + 2SO
2
(г.) или
2H
2
S(г.) + O
2
(г.) = 2Н
2
О(г) + 2S(т.).
Вариант 18
1.
Вычислить ΔН
о
298
реакции:
2Fe(OH)
2
(т) + O
2
+ 2H
2
O(ж) = 4Fe(ОH)
3
(т).
2. Вычислить ΔS
о
298
реакции (1).
3. Вычислить ΔG
о
298
реакции (1). Возможно ли протекание
реакции при стандартных условиях?
Вариант 19
1.
При растворении одного моля Н
2
SO
4
в 800 г воды
температура повысилась на 22,4
о
К. Определить
энтальпию растворения Н
2
SO
4
, принимая удельную
теплоемкость раствора равной 3,76 дж/г
.
К.
2.
Можно ли использовать при стандартных условиях
реакцию: NН
4
Cl(т) + NaОH(т.) = NaCl(т) + H
2
O(г.) +
+ NH
3
(г.) для получения аммиака?
3. Каков знак ΔG процесса таяния льда при 263 К: а) ΔG > 0;
б) ΔG = 0; в) ΔG < 0?
Вариант 20
1.
Вычислить тепловой эффект реакции нейтрализации
между КОН(р) и HCl(р); CsOH(р) и Н
2
SO
4
(р); NaOH
3
(р)
и HNO
3
(р) для очень разбавленных растворов в расчете
на 1 моль Н
2
О в стандартных условиях.
2.
Определить ΔG
о
298
реакции: МеО(т) + СО
2
(г) = МеСО
3
(т)
для Ме от Ве до Ва; на основании этого сделайте вывод
об изменении основных свойств оксидов этих Ме.
3. Определить ΔS
о
298
системы: Н
2
(г) + S(ромб) = Н
2
S(г)
Вариант 21
1.
Определить стандартную энтальпию ΔН
о
298
образования
РН
3
, исходя из уравнения:
2РН
3
(г) + 4O
2
(г) = Р
2
O
5
(к) + 3Н
2
О(ж); ΔН
о
−
=
2350 кдж.
2.
Исходя из величины ΔG
о
298
образования соединений,
участвующих в реакции, определить, возможна ли
реакция
Al
2
O
3
(т.) + 2SO
3
(г.) = Al
2
(SO
4
)
3
(т.)
3. Удельная теплота плавления льда равна 33480 дж/кг.
Определить изменение молярной энтропии при
плавлении льда.
25
26
                             Вариант 16                                                 Вариант 19
1. Вычислить ΔН    о
                   298   реакции: 2Рв(NO3)2(т) = 2РвО(т) +   1. При растворении одного моля Н2SO4 в 800 г воды
   + 4NO2(г) + О2.                                               температура повысилась на 22,4 оК. Определить
                                                                 энтальпию растворения Н2SO4, принимая удельную
2. Вычислить ΔS о298 реакции (1).
                                                                 теплоемкость раствора равной 3,76 дж/г.К.
3. Вычислить ΔG о298 реакции (1). Возможно ли протекание     2. Можно ли использовать при стандартных условиях
   реакции при: а) стандартных условиях; б) высоких              реакцию: NН4Cl(т) + NaОH(т.) = NaCl(т) + H2O(г.) +
   температурах?                                                 + NH3(г.) для получения аммиака?
                                                             3. Каков знак ΔG процесса таяния льда при 263 К: а) ΔG > 0;
                           Вариант 17                           б) ΔG = 0; в) ΔG < 0?
1. Тепловой эффект реакции SO2(г) + 2H2S(г) =
   = 3S(ромб) + 2Н2О(ж.) равен –234,50 кдж. Определите                                  Вариант 20
   стандартную теплоту образования сероводорода.             1. Вычислить тепловой эффект реакции нейтрализации
2. Вычислить        изменение      стандартной энтропии          между КОН(р) и HCl(р); CsOH(р) и Н2SO4(р); NaOH3(р)
      о         .
   ΔS дж/моль град следующих процессов:                          и HNO3(р) для очень разбавленных растворов в расчете
   MgО(т) + H2(г) = Mg(т) + H2O(ж)                               на 1 моль Н2О в стандартных условиях.
   FeO(т) + CO(г) = Fe(т) + СО2(г)                           2. Определить ΔG о298 реакции: МеО(т) + СО2(г) = МеСО3(т)
3. Пользуясь справочными данными, определить, какая из           для Ме от Ве до Ва; на основании этого сделайте вывод
   приведенных реакций термодинамически предпочти-               об изменении основных свойств оксидов этих Ме.
   тельнее:
                                                             3. Определить ΔS о298 системы: Н2(г) + S(ромб) = Н2S(г)
   2H2S(г.) + 3O2(г.) = 2Н2О(г) + 2SO2(г.) или
   2H2S(г.) + O2(г.) = 2Н2О(г) + 2S(т.).
                                                                                          Вариант 21
                          Вариант 18                         1. Определить стандартную энтальпию ΔН о298 образования
1. Вычислить ΔН реакции:
                  о
                  298                                           РН3, исходя из уравнения:
   2Fe(OH)2(т) + O2 + 2H2O(ж) = 4Fe(ОH)3(т).                    2РН3(г) + 4O2(г) = Р2O5(к) + 3Н2О(ж); ΔНо = − 2350 кдж.
2. Вычислить ΔS о298 реакции (1).                            2. Исходя из величины ΔG о298 образования соединений,
3. Вычислить ΔG о298 реакции (1). Возможно ли протекание        участвующих в реакции, определить, возможна ли
                                                                реакция
   реакции при стандартных условиях?
                                                                Al2O3(т.) + 2SO3(г.) = Al2(SO4)3(т.)
                                                             3. Удельная теплота плавления льда равна 33480 дж/кг.
                                                                Определить изменение молярной энтропии при
                                                                плавлении льда.

                               25
                                                                                             26

Страницы