ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
12
Лабораторное оборудование
Штатив служит для закрепления приборов (рис. 13).
Он состоит из стержня, укрепленного на чугунной подставке.
К штативу прилагается набор лапок, колец и муфт. Передвигая
муфту и поворачивая лапку, можно закрепить прибор на различ-
ной высоте и под любым углом.
Зажимы применяют в том случае, если необходимо зажать
резиновые трубки. При титровании очень удобен зажим Мора.
Тигельные щипцы служат для захвата и переноса тиглей,
бюксов, стаканчиков.
Асбестовые сетки представляют собой железные или мед-
ные сетки, середина которых заполнена асбестом. Применяются
они для равномерного нагревания стаканов, колб и пр.
Пинцеты служат для взятия небольших предметов.
Держатели для пробирок бывают металлические и дере-
вянные. Держатели используются при нагревании пробирок.
Металлические держатели применяют в лабораториях для рабо-
ты со стаканами и фарфоровыми чашками.
1.3. Приготовление растворов
Химические реактивы обычно используют в виде растворов различной концентрации, приго-
товленных на дистиллированной воде.
Концентрацией раствора называется количество растворенного вещества, содержащегося
в определенном количестве раствора. Растворы с большой концентрацией вещества называются
концентрированными, с малой – разбавленными. По точности выражения концентрации они де-
лятся на приблизительные и точные.
При растворении твердых веществ может быть достигнут такой момент, когда новые порции
вещества в данных условиях больше не растворяются. Такие растворы называются насыщенными.
Приблизительные растворы. Концентрацию приблизительных растворов выражают в весо-
вых и объемных процентах. Весовые проценты показывают, сколько граммов растворенного веще-
ства содержится в 100 г раствора. При приготовлении такого раствора за 100 % принимается сум-
марный вес в граммах растворителя и растворенного вещества. Например, для приготовления
10 %-ного раствора NaCl отвешивают 10 г поваренной соли и 90 г воды.
Растворы твердых реактивов обычно готовят в объемных процентах, которые показывают,
сколько граммов вещества содержится в 100 мл раствора. При приготовлении такого раствора за 100 %
принимается весь объем с содержащейся в нем навеской растворенного вещества. Так, для приго-
товления 10 % раствора NaCl отвешивают 10 г поваренной соли, растворяют ее в воде и доводят объ-
ем до 100 мл.
Если при приготовлении процентного раствора берется соль, имеющая кристаллизационную
воду, а концентрацию нужно иметь в расчете на безводную соль, то делают дополнительные расчеты
для вычисления навески растворяемого вещества. Например, надо приготовить 100 мл 10 % раство-
ра BaCl
2
. Находим молекулярный вес водной и безводной солей: BaCl
2
*2Н
2
О – 244,306 г,
BaCl
2
– 208,274 г. Составляем пропорцию:
244,306 г – 208,274 г
Х – 10 г,
откуда
.
Значит, для приготовления 10 %-ного раствора BaCl
2
надо взять 11,73 г BaCl
2
*
2Н
2
О, раство-
рить в воде и довести объем до 100 мл.
Рис. 13. Штатив
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 10
- 11
- 12
- 13
- 14
- …
- следующая ›
- последняя »
