ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
14
Это значит, что следует взять 25 объемов 60 %-ного раствора серной кислоты и 35 объемов
дистиллированной воды.
Пример. Необходимо приготовить 25 %-ный раствор из двух растворов различной концентра-
ции: 60 и 15 %. Запись и вычисление проводят по указанной выше схеме, только в левом нижнем
углу записывают концентрацию слабого раствора.
Следовательно, для приготовления 25 %-ного раствора необходимо взять 10 объемов 60 %-ного
и 35 объемов 15 %-ного растворов.
Иногда приходится использовать растворы кислот и аммиака, разбавленные в отношении 1:1,
1:2, 1:5 и т.д. Первая цифра показывает объем концентрированных кислот или аммиака, вторая –
объем воды, взятой для разбавления.
Точные растворы. При приготовлении точных растворов не допускается округление атомных
весов, вещество взвешивают только на аналитических весах, в предварительно взвешенном часовом
стекле или бюксе.
Из твердых реактивов точные растворы готовят следующим образом. В чисто вымытую мер-
ную колбу помещают сухую воронку и небольшими порциями осторожно без потерь навеску пере-
сыпают в колбу. Затем несколько раз споласкивают дистиллированной водой над воронкой бюкс или
стекло, в котором взвешивали вещество. Воронку также несколько раз обмывают из промывалки
дистиллированной водой, доводя объем раствора до половины емкости колбы. Закрыв колбу проб-
кой, раствор перемешивают до полного растворения твердого вещества. После этого раствор дово-
дят до метки дистиллированной водой и вновь тщательно перемешивают.
Концентрации точных растворов выражаются молярностью, нормальностью, титром по опре-
деляемому веществу.
Массовая доля растворенного вещества (ω) показывает число граммов вещества, содержа-
щееся в 100 г раствора.
Молярная концентрация, или молярность (с), показывает число молей растворенного веще-
ства, содержащихся в 1 л раствора.
Нормальная концентрация, или нормальность (н), показывает число эквивалентов раство-
ренного вещества, содержащихся в 1 дм3 раствора.
Титром называется содержание вещества в граммах в 1 мл раствора. Растворы, титр которых
известен, называются титрованными. Титрованные растворы являются основными рабочими рас-
творами при аналитическом определении вещества объемными методами. Концентрацию титро-
ванных растворов выражают числом грамм-эквивалентов растворенного вещества, содержащегося
в литре раствора, т.е. нормальностью.
Пример. Получена смесь из 18 г Н
3
РО
4
и 282 мл воды, плотность полученного раствора соста-
вила ρ = 1,031 г/см
3
.
Молекулярная масса М (Н
3
РО
4
) = 97,99 г/моль.
Молекулярная масса эквивалента М
э
(Н
3
РО
4
) = М/3 = 97,99/3 = 32,66 г/моль.
Масса полученного раствора (m
р-ра)
= 18+282 = 300 г.
Масса 1 л раствора фосфорной кислоты составит (m) = 1,031
*
1000 = 1031 г.
Масса кислоты в 1 л раствора составит (m) = (1031
*
18)/300 = 61,86 г.
Молярность раствора (с) = 61,86/97,99 = 0,63 моль/л.
Нормальность раствора (н) = 61,86/32,66 = 1,89 моль/л.
Титр (Т) =61,86/1000 = 0,06186 г/см
3
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
