Торф: химический анализ и основы комплексной переработки. Сергеева М.А - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТГПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

15
Для приготовления титрованных растворов различных веществ в зависимости от заданной
нормальности отмеривают мерным цилиндром или пипеткой или взвешивают на весах количество,
указанное в приложении 2, и доводят объем раствора до 1 л.
Стандартные растворы точных концентраций готовят из фиксаналов. Фиксанал – запаянная
ампула, содержащая точное количество вещества. Содержимое фиксанала переносят в мерную кол-
бу на 1 л и доводят до метки.
Контрольные вопросы и задания
1. Какие меры необходимо принять при попадании на кожу рук и лица концентрированной кис-
лоты или щелочи?
2. Как правильно разводить концентрированную серную кислоту?
3. Как правильно определить запах вещества?
4. Какие правила техники безопасности необходимо соблюдать при работе с бензином, эфиром
и ацетоном?
5. Для каких целей в лабораторных работах используются пробирки?
6. Перечислите основные правила работы с пробирками.
7. Для чего используется мерная посуда?
8. На какие виды делятся фильтры и фильтровальная бумага, в чем их отличия?
9. Для каких целей используются простые и складчатые фильтры?
10. Зарисуйте схемы изготовления простого и складчатого фильтров.
11. От чего зависит скорость фильтрования?
12. Чем различаются простые и градуированные пипетки?
13. Какие правила необходимо соблюдать при работе с дозаторами?
14. Опишите последовательность работ с бюреткой.
15. Для чего в лабораторных работах используются мерные колбы?
16. Опишите технику работ с мерными колбами.
17. Перечислите лабораторную фарфоровую посуду и напишите, для чего каждая из них исполь-
зуется.
18. Что такое концентрация раствора, молярность, нормальность и титр?
19. Какие растворы называются насыщенными, концентрированными и разбавленными?
20. В каком соотношении следует смешать кислоты, содержащие 42 и 98 % Н
2
SО
4
, чтобы пригото-
вить серную кислоту (Н
2
SО
4
) концентрацией 92,5 %?
(Ответ: 50,5 масс. ч. 98 % Н
2
SО
4
и 5,5 масс. ч. 42 % Н
2
SО
4
).
21. Вычислите: а) массовую долю растворенного вещества (ω, %); б) нормальность (н); в) моляр-
ность (с); г) титр (Т) раствора H
3
PO
4
, полученного при растворении 18 г H
3
PO
4
в 282 мл воды,
если относительная плотность полученного раствора составляет 1,031 г/см
3
.
(Ответ: ω = 6 %, н = 1,89 моль/л, с = 0,63 моль/л, Т = 0,06186 г/см
3
).
22. Из раствора сахара с массовой долей 15 % выпарили воду массой 60 г, в результате образовался
раствор сахара с массовой долей 18 %. Определите массу исходного раствора сахара.
(Ответ: 360 г).
23. К раствору серной кислоты (ω = 10 %, ρ = 1,07 г/см
3
) объемом 300 мл прилили воду объемом
100 мл. Вычислите массовую долю и объем полученного раствора, если его плотность равна
1,05 г/см
3
. Сколько молей составляют 100 мл воды?
(Ответ: V=401 см
3
, ω1 = 7,62 %, n (H
2
О) = 5,56 моль).
24. Определите массовую долю (ω, %) серной кислоты в 2 н растворе (ρ = 1,065 г/см
3
).
(Ответ: 9,2 %).
25. Определите массовую долю (ω, %) растворенного вещества в растворах: а) 6М HCl (ρ = 1,100 г/см
3
);
б) 10 н H
2
SO
4
(ρ = 1,289 г/см
3
); в) 15 н H
3
PO
4
(ρ = 1,289 г/см
3
).
(Ответ: а) 20 %; б) 38 %; в) 38 %).

Страницы