Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 27 стр.

характерной для истинных растворов. Поэтому коллоидные растворы,
получают либо из истинных растворов путем укрупнения частиц
молекулярной дисперсности до определенного предела (максимум до 100
нм), либо из взвесей путем дробления грубодисперсных частиц также до
определенного предела (минимум до 1 нм). В этой связи различают
конденсационные методы (укрупнение частиц) и методы диспергирования
(дробление частиц).
    Коллоидные растворы (или золи) относятся к числу гетерогенных
дисперсных систем, характеризующихся высокой степенью раздробленности
дисперсной фазы.
    Дисперсная фаза в коллоидном растворе (или золе) представлена
коллоидными частицами, в состав которых входят ядро, зарядообразующие
ионы и противоионы. Зарядообразующие ионы могут быть положительно
или отрицательно заряженными. Поэтому и коллоидные частицы имеют либо
положительный, либо отрицательный заряд. Заряженная коллоидная частица
притягивает к себе молекулы Н2О из дисперсионной среды; так создается
гидратная оболочка, окружающая коллоидную частицу.
    Примерный состав коллоидных частиц золей Sb2S3 и Fe(OH)3 можно
выразить следующими формулами:
                       [(mSb2S3) · nHS-·(n-x)H+· yH2O]x– ;
                    [(mFe(OH)3)·nFe3+·3(n - x)Cl- • yH2O]3X+ .
    Противоионы Н+ или Cl–, которые входят в состав коллоидных частиц,
называют связанными. Свободные противоионы остаются в дисперсионной
среде.
    Коллоидную частицу и эквивалентную ей часть дисперсионной среды
(гидратированных свободных противоионов) называют мицеллой. Мицеллу
считают структурной единицей коллоидного раствора. Формулы:
              {[(mSb2S3) · nHS- · (n –х)H+ · yH2O]x- + H+· z(H2O)}0 ;
          {[(mFe(OH)3) · nFe3+ · 3(n- х) Cl · yH2O]3x+ + 3 х Cl–· z H2O}0 .
   выражают примерный состав мицелл золей сульфида сурьмы и
гидроксида железа.
   Коллоидные растворы обладают специфическими оптическими,
кинетическими и электрическими свойствами (специфика связана с
размерами и зарядом коллоидных частиц) и характеризуются высокой
кинетической и агрегативной устойчивостью. Первая является следствием
кинетических свойств золей и проявляется в том, что концентрация
коллоидных растворов одинакова по всему объему системы и при
правильном хранении не изменяется во времени, а вторая в том, что частицы
дисперсной фазы в коллоидном растворе не укрупняются, не слипаются.
Сохранение коллоидной степени дисперсности во времени обусловлено
прежде всего наличием одноименного электрического заряда частиц
дисперсной фазы, вызывающего их взаимное отталкивание.

                                                                              27