Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 31 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

31
9. Опишите механизм коагуляции» седиментации коллоидных раство-
ров.
10. Запишите формулу, отражающую состав осадка после коагуляции
золя Fe(OH)
3
и золя Sb
2
S
3
Лабораторная работа № 8
АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Цель работы: Изучение химических свойств алюминия и его соединений.
Алюминий относится к p-элементам.
Валентные электроны 3s
2
3p
1
Радиус атома нм 0,43
Содержание в земной коре % 5,5
Плотность г/см
3
2,7
Температура плавления ºС 660
Температура кипения ºС 2494
Еº
298 Al3+/Al
Β - 1,66
Алюминий проявляет в своих соединениях степень окисления +3. Β
обычных условиях алюминий покрыт тонкой (10
–5
мм) и очень прочной
оксидной пленкой, что определяет его коррозийную стойкость. При
нагревании алюминий взаимодействует со всеми неметаллами.
Β соответствии со значением электродного потенциала алюминий должен
взаимодействовать с водой и разбавленными растворами кислот с
выделением водорода. Однако взаимодействию с водой препятствует
нерастворимость образовавшегося гидроксида, поэтому с водой алюминий
практически не реагирует
. В разбавленных кислотах (кроме азотной)
алюминий растворяется с выделением водорода. В очень разбавленной
HNO
3
, в концентрированных HNO
3
и H
2
SO
4
на холоду пассивируется
вследствие образования защитной пленки. Для алюминия характерно
образование комплексных соединений с координационными числами 4 и 6.
При взаимодействии алюминия с растворами щелочей происходит
образование алюминатов и выделение водорода:
2Al + 6H
2
O + 2OH
–
= 3H
2
+ 2[Al(OH)
4
]
–
,
причем нужно иметь в виду, что алюминий выделяет водород из воды, а
щелочь нужна лишь для растворения образующегося гидроксида. С 
       9. Опишите механизм коагуляции» седиментации коллоидных раство-
ров.
     10. Запишите формулу, отражающую состав осадка после коагуляции
золя Fe(OH)3 и золя Sb2S3


                           Лабораторная работа № 8
                    АЛЮМИНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

  Цель работы: Изучение химических свойств алюминия и его соединений.
  Алюминий относится к p-элементам.
Валентные электроны                           3s23p1

Радиус атома                    нм               0,43
Содержание в земной коре        %                5,5
Плотность                       г/см3            2,7
Температура плавления           ºС               660

Температура кипения             ºС               2494

Еº 298 Al3+/Al                  Β                - 1,66


    Алюминий проявляет в своих соединениях степень окисления +3. Β
обычных условиях алюминий покрыт тонкой (10–5мм) и очень прочной
оксидной пленкой, что определяет его коррозийную стойкость. При
нагревании алюминий взаимодействует со всеми неметаллами.
    Β соответствии со значением электродного потенциала алюминий должен
взаимодействовать с водой и разбавленными растворами кислот с
выделением водорода. Однако взаимодействию с водой препятствует
нерастворимость образовавшегося гидроксида, поэтому с водой алюминий
практически не реагирует. В разбавленных кислотах (кроме азотной)
алюминий растворяется с выделением водорода. В очень разбавленной
HNO3, в концентрированных HNO3 и H2SO4 на холоду пассивируется
вследствие образования защитной пленки. Для алюминия характерно
образование комплексных соединений с координационными числами 4 и 6.
    При взаимодействии алюминия с растворами щелочей происходит
образование алюминатов и выделение водорода:
                    2Al + 6H2O + 2OH– = 3H2 + 2[Al(OH)4]–,
    причем нужно иметь в виду, что алюминий выделяет водород из воды, а
щелочь нужна лишь для растворения образующегося гидроксида. С

                                                                    31

Страницы