Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 39 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

39
Контрольные вопросы
1. Напишите полную электронную формулу атома меди, укажите
валентные электроны. Какие степени окисления проявляет медь в своих
соединениях?
2. Почему восстановительные свойства меди выражены слабее, чем у
щелочных металлов?
3. Что произойдет при действии на медь серной кислоты:
а) разбавленной; б) концентрированной.
4. Какие из приведенных
солей мало растворимы в воде:
CuCl
2
, CuS, CuSO
4
, Cu(NO
3
)
2
, (CuOH)
2
CO
3
?
5. Какое основание Cu(OH)
2
или [Cu(NH
3
)
4
](OH)
2
проявляет более
основные свойства? Почему?
6. Пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов,
определите, можно ли ионами Fe
2+
восстановить Cu
2+
до свободного
состояния.
7. Какие соединения меди обладают опасными свойствами
Лабораторная работа № 10
ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Цель работы: изучение химических свойств железа и его соединений.
Железо является d–элементом, у которого начинается заполнение d–
орбитали предвнешнего слоя вторым электроном.
Валентные электроны, 3d
6
4s
2
Радиус атома, нм 0,26
Содержание в земной коре, % 1,5
Плотность, г/см
3
7,89
Температура плавления, ºС 1536
Температура кипения, ºС 2740
Еº
298 Fe2+/Fe,
Β - 0,44
Eº
298 Fe3+/Fe,
В - 0,137
Железо – металл средней химической активности. Наиболее характерны
степени окисления +2, +3; известны соединения со степенями окисления +4,
+6. Β отсутствии влаги в обычных условиях железо пассивируется, но во 
                             Контрольные вопросы
    1. Напишите полную электронную формулу атома меди, укажите
валентные электроны. Какие степени окисления проявляет медь в своих
соединениях?
    2. Почему восстановительные свойства меди выражены слабее, чем у
щелочных металлов?
    3. Что произойдет при действии на медь серной кислоты:
    а) разбавленной; б) концентрированной.
    4. Какие из приведенных солей мало растворимы в воде:
    CuCl2, CuS, CuSO4, Cu(NO3)2, (CuOH)2CO3?
    5. Какое основание Cu(OH)2 или [Cu(NH3)4](OH)2 проявляет более
основные свойства? Почему?
    6. Пользуясь таблицей окислительно-восстановительных потенциалов,
определите, можно ли ионами Fe2+ восстановить Cu2+ до свободного
состояния.
    7. Какие соединения меди обладают опасными свойствами

                         Лабораторная работа № 10
                    ЖЕЛЕЗО И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
    Цель работы: изучение химических свойств железа и его соединений.
   Железо является d–элементом, у которого начинается заполнение d–
орбитали предвнешнего слоя вторым электроном.

Валентные электроны,                            3d64s2
Радиус атома,                  нм               0,26

Содержание в земной коре,      %                1,5

Плотность,                     г/см3            7,89
Температура плавления,         ºС               1536

Температура кипения,           ºС               2740

Еº 298 Fe2+/Fe,                Β                - 0,44

Eº298 Fe3+/Fe,                 В                - 0,137


    Железо – металл средней химической активности. Наиболее характерны
степени окисления +2, +3; известны соединения со степенями окисления +4,
+6. Β отсутствии влаги в обычных условиях железо пассивируется, но во
                                                                     39

Страницы