Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

40
влажном воздухе легко окисляется и покрывается ржавчиной. При
нагревании взаимодействует почти со всеми кислотами.
Железо легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя
производные Fe(II). Β концентрированных HNO
3
и H
2
SO
4
пассивируется, но
при нагревании реагирует с этими кислотами с образованием производных
Fe(III). Β обычных условиях в щелочах железо не растворяется. Для железа
характерно образование комплексных соединений с координационным
числом 6.
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II)
Железо (II) образует соли почти со всеми анионами. При выпаривании из
водных растворов обычно выделяются кристаллогидраты, например,
FeSO
4
×7H
2
O (железный купорос), (NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
×6H
2
O (соль Мора).
Гидрооксид железа, Fe(OH)
2
, имеет основной характер. Неустойчив,
кислородом воздуха быстро окисляется до Fe(OH)
3
. Ион Fe
2+
– хороший
комплексообразователь. Координационное число в большинстве соединений
равно 6. Обнаружить присутствие Fe
2+
в растворах можно с помощью
характерной реакции его с раствором гексацианоферрата (III) калия (красной
кровяной соли) K
3
[Fe(CN)
6
], в результате которой образуется синий осадок
гексацианоферрата (III) железа – турнбулева синь:
3Fe
2+
+ 2K
3
[Fe(CN)
6
] = Fe
3
[Fe(CN)
6
]
2
↓ + 6K
+
.
Соединения железа (II) – хорошие восстановители. Наибольшее
применение в практике находит сульфат железа (II), FeSO
4
× 7H
2
O.
Применяется при борьбе с вредителями растений, в производстве
минеральных красок, при крашении тканей.
СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (III)
Соли железа (III) в водных растворах гидролизуются в заметной степени:
FeCl
3
+ H
2
O = FeOHCl
2
+ HCl.
Гидроксид Fe(OH)
3
– красно-коричневый осадок, амфотерен. При его
сплавлении со щелочами образуются соли – ферриты, содержащие ион FeO
2
–
.
Ферриты состава Me(FeO
2
)
2
, где Ме – Mn, Co, Ni ферромагнитны. Их
применяют в электротехнике, в частности, в производстве магнитных
звуковых лент.
Соединения Fe(III) проявляют окислительные свойства. Ион Fe
3+
-
хороший комплексообразователь. Обнаружить присутствие Fe
3+
в растворах
можно с помощью гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли),
образующей с ионами Fe
3+
синий осадок – берлинскую лазурь; либо с
помощью роданида аммония (или калия) NH
4
SCN, дающего с ионами железа
(III) характерный темно-красный осадок роданида железа:
4Fe
3+
+ 3K
4
[Fe(CN)
6
] = Fe
4
[Fe(CN)
6
]
3
↓ + 12K
+
; 
влажном воздухе легко окисляется и покрывается ржавчиной. При
нагревании взаимодействует почти со всеми кислотами.
    Железо легко взаимодействует с разбавленными кислотами, образуя
производные Fe(II). Β концентрированных HNO3 и H2SO4 пассивируется, но
при нагревании реагирует с этими кислотами с образованием производных
Fe(III). Β обычных условиях в щелочах железо не растворяется. Для железа
характерно образование комплексных соединений с координационным
числом 6.

                         СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II)

    Железо (II) образует соли почти со всеми анионами. При выпаривании из
водных растворов обычно выделяются кристаллогидраты, например,
FeSO4×7H2O (железный купорос), (NH4)2Fe(SO4)2×6H2O (соль Мора).
Гидрооксид железа, Fe(OH)2, имеет основной характер. Неустойчив,
кислородом воздуха быстро окисляется до Fe(OH)3. Ион Fe2+ – хороший
комплексообразователь. Координационное число в большинстве соединений
равно 6. Обнаружить присутствие Fe2+ в растворах можно с помощью
характерной реакции его с раствором гексацианоферрата (III) калия (красной
кровяной соли) K3[Fe(CN)6], в результате которой образуется синий осадок
гексацианоферрата (III) железа – турнбулева синь:
                      3Fe2+ + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓ + 6K+.
    Соединения железа (II) – хорошие восстановители. Наибольшее
применение в практике находит сульфат железа (II), FeSO4 × 7H2O.
Применяется при борьбе с вредителями растений, в производстве
минеральных красок, при крашении тканей.

                        СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (III)

     Соли железа (III) в водных растворах гидролизуются в заметной степени:
                           FeCl3 + H2O = FeOHCl2 + HCl.
     Гидроксид Fe(OH)3 – красно-коричневый осадок, амфотерен. При его
сплавлении со щелочами образуются соли – ферриты, содержащие ион FeO2–.
Ферриты состава Me(FeO2)2, где Ме – Mn, Co, Ni ферромагнитны. Их
применяют в электротехнике, в частности, в производстве магнитных
звуковых лент.
     Соединения Fe(III) проявляют окислительные свойства. Ион Fe3+ -
хороший комплексообразователь. Обнаружить присутствие Fe3+ в растворах
можно с помощью гексацианоферрата (II) калия (желтой кровяной соли),
образующей с ионами Fe3+ синий осадок – берлинскую лазурь; либо с
помощью роданида аммония (или калия) NH4SCN, дающего с ионами железа
(III) характерный темно-красный осадок роданида железа:
                   4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12K+;


40

Страницы