Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 42 стр.

                         Экспериментальная часть
    Опыт 1. Взаимодействие железа с кислотами.
    Выполнение работы. Проведите реакцию взаимодействия железа со
следующими кислотами: HCl 2 н; H2SO4 2 н; HNO3 2 н; H2SO4 –
концентрированная (пробирку с концентрированной серной кислотой
немного подогрейте). Убедитесь в том, что в хлороводородной и
разбавленной серной кислоте образуются ионы Fe2+, а в азотной и
концентрированной серной кислоте – ионы Fe3+. Напишите уравнения
проведенных реакций. Какие ионы являются окислителями в каждой из этих
реакций?

    Опыт 2. Гидрокcид железа (II).
    Выполнение работы. Получите Fe(OH)2 обменной реакцией между
сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия. Наблюдайте через 1–2 минуты
побурение осадка вследствие окисления гидроксида железа (II) в гидроксид
железа (III). Запишите уравнение реакций получения гидроксида железа (II) и
его окисления под действием кислорода воздуха и воды.

    Опыт 3. Восстановительные свойства соединений железа (II).
  Выполнение работы. Проведите реакцию взаимодействия между
раствором сульфата железа (II) и азотной кислотой. Β пробирку, где
проходила реакция, добавьте 1–2 капли роданида аммония. Β какой цвет
окрасился раствор? О чем это говорит? Запишите уравнения реакции, считая,
что азотная кислота восстанавливается до NO.

   Опыт 4. Гидроксид железа (III).
   Выполнение работы. В двух пробирках получите Fe(OH)3 обменной
реакцией между хлоридом железа(III) и гидроксидом натрия. Β одну
пробирку добавьте разбавленной кислоты до растворения осадка, во второй
проверьте растворимость Fe(OH)3 в щелочи. Запишите уравнения реакций.

    Опыт 5. Окислительные свойства соединений железа (III).
    Выполнение работы. Проведите реакцию взаимодействия между
растворами хлорида железа (III) и иодида калия. Объясните в какой цвет и
почему окрашивается раствор. Запишите уравнение реакции.

   Опыт 6. Гидролиз солей железа.
   Выполнение работы. Растворите в двух пробирках хлорид железа (III),
добавьте в раствор лакмус. Определите по цвету реакцию среды. Одну из
пробирок нагрейте. Что наблюдается при нагревании? Запишите уравнение
реакции гидролиза FeCl3.
   Сделайте выводы о наиболее характерных степенях окисления железа,
отношению железа к кислотам, окислительно-восстановительных свойствах
соединений железа, способности солей к гидролизу.
42