Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 44 стр.

    Цинк – химически активный металл, легко взаимодействует с
элементарными окислителями. Β результате взаимодействия с кислородом
при обычной температуре на поверхности цинка образуется тончайшая
оксидная пленка, которая защищает металл от дальнейшего окисления.
    Β соответствии со значением электродного потенциала цинк
взаимодействует с водой и разбавленными растворами кислот с выделением
кислорода. Однако, вследствие образования на поверхности цинка
нерастворимой гидроксидной пленки, его взаимодействие с водой быстро
прекращается. С азотной кислотой, как концентрированной, так и
разбавленной, цинк взаимодействует с образованием нитрата цинка и
продуктов восстановления азота; концентрированная серная кислота также
действует на цинк как окислитель. Β щелочах цинк растворяется, образуя
гидроксоцинкаты:
                    Zn + 2H2O + 2(OH–) = H2 + [Zn(OH)4]2–.

                           СОЕДИНЕНИЯ ЦИНКА
    Оксид цинка ZnO образуется при непосредственном взаимодействии
металла с кислородом, а также при термическом разложении гидроксида,
нитрата, карбоната цинка. Оксид цинка по химической природе амфотерен; с
водой не взаимодействует.
    Цинк образует со всеми галогенами соли общей формулы ZnГ2. Из
галидов цинка наиболее важное значение имеет хлорид цинка ZnCl2. Раствор
хлорида цинка в соляной кислоте (так называемая «травленая кислота»)
используется при пайке металлов, так как он способствует удалению с
поверхности металлов оксидов и гидроксидов. Механизм этого процесса
сводится к образованию комплексных соединений. Например, гидроксидная
пленка, находящаяся на поверхности цинка, растворяется в растворе хлорида
цинка с образованием комплексного соединения:
                    3Zn(OH)2 + ZnCl2 = [Zn(OHZnOH)3]Cl2.
    Гидроксид цинка образуется в виде белого рыхлого осадка в результате
обменных реакций между растворами солей цинка и щелочами. Гидроксид
цинка вследствие его амфотерного характера растворяется в избытке щелочи:
                        Zn(OH)2 + 2OH– = [Zn(OH)4]2–.

                            ПОЛУЧЕНИЕ ЦИНКА
    Цинк получают из руд: цинковая обманка (сульфид цинка), галмей
(карбонат цинка), виллемит (силикат цинка).
    Предварительно обогащенную руду, например, сульфид, подвергают
обжигу, в результате которого образуются оксиды цинка и серы:
                           2ZnS + 3O2 = ZnO + 2SO2.
    Оксид цинка подвергают восстановлению углем при температуре 1200
ºС, причем цинк получают в виде паров, конденсирующихся с образованием

44