Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 46 стр.

и растворения его в избытке раствора аммиака за счет образования иона
[Zn(NH3)4]2+.

     Опыт 5. Восстановительные свойства цинка.
     Выполнение работы. К раствору перманганата калия добавьте одну
каплю 2 н раствора серной кислоты и кусочек цинка. Изменение малиновой
окраски происходит за счет восстановления перманганата иона в ион марганца
(II): (MnO4)– Æ Mn2+. Напишите уравнение окислительно-восстановительной
реакции, составьте электронную схему, укажите окислитель и
восстановитель.
     Сделайте вывод об активности цинка, отношению к кислотам и щелочам,
наиболее характерных степенях окисления, комплексообразовании,
свойствах гидроксидов и оксидов.

                             Контрольные вопросы
    1. Напишите полную электронную формулу атома цинка, укажите
валентные электроны, распишите их по энергетическим ячейкам.
    2. Запишите формулы различных типов солей, которые образует
гидроксид цинка.
    3. Напишите уравнения реакций, протекающих при добавлении к
раствору содержащему ионы Zn2+:
    а) избытка щелочи; б) избытка раствора аммиака.
    4. Напишите координационную формулу и назовите соединение:
Zn(OH)2×2KOH.
    5. Закончите уравнение реакций:
    Zn + NaNO3 + NaOH = NaNO2 +…
    ZnCl2 + HOH = …
    6. Β состав каких сплавов входит цинк?
    7. Токсичность цинка и его соединений.

                      ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 12

            ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОТЫ РАСТВОРЕНИЯ ХОРОШО
                     РАСТВОРИМЫХ СОЛЕЙ

     Цель: Определить теплоту растворения неизвестной соли.
     Приборы и реактивы
     1. Учебно-лабораторный комплекс «Химия» в следующей комплектации:
     — центральный контроллер;


46