Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 48 стр.

    Теплотой образования называется тепловой эффект образования одного
моля соединения из простых веществ. При этом, теплота образования про-
стых веществ (N2, Н2, О2 и др.) принимается равной нулю. Простые вещества
рассматриваются в том агрегатном состоянии и той модификации, в какой
они устойчивы при стандартных условиях. При расчетах тепловых эффектов
по теплотам образования пользуются правилом, которое вытекает из закона
Гесса: тепловой эффект химической реакции равен разности между сумой
теплот образования продуктов реакции и суммой теплот образования
исходных веществ. В математической форме это правило записывается
следующим образом:
                  ΔrH0 = Σ(νjΔfHj)пр - Σ(νjΔfHj)исх ,              (12.1)
    где ΔrH0- тепловой эффект реакции; Σ(νjΔfHj)пр —сумма теплот образова-
ния продуктов реакции; Σ(νjΔfHj)исх — сумма теплот образования исходных
веществ; νj — стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.
    При расчете тепловых эффектов реакций при температурах, отличных от
стандартной, используются теплоемкости. Теплоемкость является одной из
важнейших характеристик индивидуального вещества. Теплоемкость
веществ широко используется при проведении многих термодинамических
расчетов (тепловых балансов, энтропии, химического равновесия и др.).
    При физико-химических и термодинамических расчетах, как правило,
пользуются молярными теплоемкостями.
     Средней теплоемкостью с в интервале температур от Т, до Т2 называется
отношение конечного количества теплоты, подведенной к одному молю
вещества, к разности температур Т2 – Т1 .

                      с = Q/ Т2 – Т1.                              (12.2)
   Теплота является объектом изучения в калориметрии. Термохимические
данные получают путем калориметрических измерений. В принципе,
большинство калориметрических измерений сводится к тому, что процесс,
тепловой эффект которого должен быть измерен, проводят в специальном
приборе - калориметре и наблюдают вызванное этим процессом изменение
температуры ΔТ.
    Тепловой эффект процесса, изменение температуры, теплоемкости и
массы веществ, связаны между собой уравнением теплового баланса
               Qp=ΔH= (m1c1 +m2c2 +······· +mncn) ΔТ,               (12.3)
    где mj и сj-— масса и теплоемкость исследуемого вещества и частей
калориметра, участвующих в теплообмене.
    Теплота растворения твердого соединения с ионной кристаллической
решеткой определяется в основном суммой двух величин: теплоты
разрушения кристаллической решетки и теплоты сольватации ионов
молекулами растворителя. В связи с тем, что на разрушение кристаллической
решетки теплота затрачивается, а процесс сольватации сопровождается
48