Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 47 стр.

    —модуль «Термостат» в комплекте со стеклянным стаканчиком (150
  3
см ), термодатчиком и устройством для размещения навески соли в
термостате.
    1. Навеска соли с известной теплотой растворения (2 г) и навеска
неизвестной соли (2 г).

                                 Теоретическая часть
    Термохимия — это раздел химической термодинамики, в котором
изучаются тепловые явления, сопровождающие различные физико-
химические процессы (химические реакции, фазовые переходы и др.). При
химических превращениях происходит изменение внутренней энергии
системы, обусловленное тем, что внутренняя энергия продуктов реакции
отличается от внутренней энергии исходных веществ. Изучение этих
изменений имеет большое значение для термодинамических и
технологических расчетов и, кроме того, является одним из путей изучения
энергии отдельных химических связей в молекуле и количественной оценки
прочности этих связей. Термохимия, как и термодинамика в целом, опе-
рирует только с веществом, т. е. с макроскопическими объектами, а не с
индивидуальными частицами, их ассоциатами, ионами и т. д. Изменение
внутренней энергии в различных процессах происходит путем поглощения
или выделения теплоты и совершения работы. Тепловым эффектом
химической реакции называется количество теплоты (кДж), которое
выделяется или поглощается при необратимом протекании реакции, когда
единственным видом работы является работа расширения, а температуры
исходных веществ и продуктов реакции одинаковы.'
    Тепловой эффект реакции определяется не только природой
реагирующих веществ, но и их агрегатным состоянием. Поэтому в
термохимии при написании химических уравнений принято включать
тепловой эффект и указывать агрегатное состояние реагентов через символы
(г), (ж), (т) или (к) означающие газообразное, жидкое и твердое или
кристаллическое состояния. Такая запись называется термохимическим
уравнением. Термохимические уравнения отличаются от обычных уравнений
химических реакций указанием всех тех параметров от которых зависит
тепловой эффект реакции. Например,
                РСl5 (тв.) + Н2О(г.) → Р0Cl3(ж.) + 2HCl + Q1 ,
          Si(кp.) + О2 (г.) = 0,75SiO2 (аморф.) + 0,25SiO2 (кр.) + Q2.
    В основе термохимии лежит следующий закон: тепловой эффект
реакции не зависит от пути процесса, а зависит только от начального и
конечного состояния системы, открытый и экспериментально проверенный
Г. И. Гессом в 1840 году.
    Закон Гесса позволяет находить тепловые эффекты любых реакций из
сравнительно небольшого числа исходных данных. Такими данными
являются теплоты образования и теплоты сгорания, значения которых для
стандартных условий приведены в справочной литературе.
                                                                     47