Лабораторный практикум по специальным разделам химии. Шапкина В.Я - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МГУ им. Невельского | Владивосток

Составители: 

Рубрика: 

43
Контрольные вопросы
1. Напишите полную электронную формулу атома железа, ионов Fe
2+
,
Fe
3+
, Fe
6+
.
2. Окислителями или восстановителями являются ионы железа Fe
2+
и
Fe
3+
в химических реакциях? Подтвердите примерами реакций.
3. Какая из солей, образованных катионом Fe
3+
и анионами приведенных
ниже кислот, хорошо растворима в воде?
а) H
3
PO
4
; б) HSCN; в) H
2
SiO
3
; г) HCl; д) H
2
CO
3
.
4. Напишите уравнения двух реакций, при помощи которых можно
различить в растворе железо в степенях окисления +II и +III.
5. Почему при приготовлении водных растворов солей железа (III)
добавляют кислоту?
6. Закончите уравнение реакции
FeSO
4
+ KJO
3
+ H
2
SO
4
= J
2
+ …
7. Могут ли совместно существовать в растворе
FeCl
3
и H
2
S; FeSO
4
и KMnO
4
; FeSO
4
и H
2
S.
8. Какая соль: FeSO
4
или FeCl
3
, в большей степени подвергается
гидролизу? Ответ мотивируйте.
9. Назовите основные сплавы железа.
10. Роль железа и его соединений в процессах жизнедеятельности.
Лабораторная работа № 11
ЦИНК И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ
Цель работы: Изучение химических свойств цинка и его соединений.
Цинк Zn и его электронные аналоги – кадмий Cd и ртуть Hg составляют
побочную подгруппу второй группы периодической системы элементов Д. И.
Менделеева.
Валентные электроны, 3d
10
4s
2
Радиус атома, нм 0,39
Содержание в земной коре, % 0,001
Плотность, г/см
3
7,1
Температура плавления, ºС 419
Температура кипения, ºС 906,2
Еº
298 Zn2+/Zn
, Β - 0,76 
                              Контрольные вопросы
    1. Напишите полную электронную формулу атома железа, ионов Fe2+,
Fe3+, Fe6+.
    2. Окислителями или восстановителями являются ионы железа Fe2+ и
Fe3+ в химических реакциях? Подтвердите примерами реакций.
    3. Какая из солей, образованных катионом Fe3+ и анионами приведенных
ниже кислот, хорошо растворима в воде?
    а) H3PO4;     б) HSCN; в) H2SiO3; г) HCl; д) H2CO3.
    4. Напишите уравнения двух реакций, при помощи которых можно
различить в растворе железо в степенях окисления +II и +III.
    5. Почему при приготовлении водных растворов солей железа (III)
добавляют кислоту?
    6. Закончите уравнение реакции
                          FeSO4 + KJO3 + H2SO4 = J2 + …
    7. Могут ли совместно существовать в растворе
    FeCl3 и H2S;        FeSO4 и KMnO4;        FeSO4 и H2S.
    8. Какая соль: FeSO4 или FeCl3, в большей степени подвергается
гидролизу? Ответ мотивируйте.
    9. Назовите основные сплавы железа.
    10. Роль железа и его соединений в процессах жизнедеятельности.

                         Лабораторная работа № 11
                       ЦИНК И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ

   Цель работы: Изучение химических свойств цинка и его соединений.
   Цинк Zn и его электронные аналоги – кадмий Cd и ртуть Hg составляют
побочную подгруппу второй группы периодической системы элементов Д. И.
Менделеева.

Валентные электроны,                            3d104s2

Радиус атома,                  нм               0,39
Содержание в земной коре,      %                0,001
Плотность,                     г/см3            7,1
Температура плавления,         ºС               419

Температура кипения,           ºС               906,2

Еº   298 Zn2+/Zn,              Β                - 0,76


                                                                     43

Страницы