Теоретические основы прогрессивных технологий. Шапошникова Т.А. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

СПбГЭУ | Санкт-Петербург

Составители: 

Рубрика: 

26
элементов, находим, что эквивалентная масса брома равна 79,9 г/моль,
кислорода – 16 ½= 8 г/моль, азота 14 1/3= 4,67 г/моль.
2.На восстановление 1,80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода,
измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы
оксида и металла.
Решение. Зная, что эквивалентный объем водорода равен 11,2 л/моль
составляем пропорцию:
1,80 г оксида эквивалентна 0,883 л водорода
Э
оксида
11,2 л
Э
оксида
=
883,0
2,1180,1
⋅
=22,83 г/моль
В одной эквивалентной массе оксида металла на один эквивалент металла
приходится один эквивалент кислорода, следовательно,
Э
кислорода
=8 г/моль,
Э
металла
=22,83 – 8 = 14,83 г/моль.
3. Определить теплоту сгорания 1 моля метана.
Решение. Находим стандартные энтальпии образования в таблице 3
Приложения:
Н
о
СО
2
Δ = -393,5 кДж;
Н
о
О
Н
2
Δ = -241,8 кДж;
Н
о
СН
4
Δ = -74,9 кДж;
0
2
=Δ
Н
о
О
Запишем уравнение реакции
СН
4(r)
+ 2O
2(r)
= CO
2(r)
+ 2H
2
O
Используя первое следствие из закона Гесса, получим
Н
о
Δ =
Н
о
СО
2
Δ + 2
Н
о
О
Н
2
Δ -
Н
о
СН
4
Δ = -393,5 – 2 241,8 + 74,9 = =-
802,2кДж
4. Определите, как изменяется скорость реакции 2СО + О
2
= 2СО
2
если
общее давление в системе уменьшить в 2 раза.
Решение. Уменьшение давления в системе в два раза вызовет увеличение
объема системы в 2 раза, а концентрация реагирующих веществ уменьшится в 2
раза. Согласно закону действующих масс начальная скорость реакции равна:
V
1
=kС
2
СО
С
О
После уменьшения давления
V
2
=k(1/2С
СО
)
2
(1/2С
О
)=1/8С
2
СО
С
О
Таким образом, после уменьшения давления в 2 раза скорость реакции
уменьшилась в 8 раз.
5. Температурный коэффициент скорости реакции равен 2,8. Во сколько раз
возрастет скорость реакции при повышении температуры от 20 до 75
0
С?

Страницы