Составители:
Рубрика:
28
Решение. В соответствии с законом Фарадея
эI
mF
=
τ
, где m – масса воды;
F – число Фарадея; Э – эквивалентная масса воды (9г/моль); I – ток F=9,65 10
4
Кл/моль.
=
⋅
⋅
=
29
9650036
τ
193000 с=53,6 ч.
11. На бампере автомобиля для защиты от коррозии сталь покрыта слоем
меди, а затем слоем хрома. Какие металлы будут разрушаться в кислой среде,
если покрытие будет механически нарушено (например, вследствие царапины)?
Приведите схему образующихся при этом гальванических элементов и
рассчитайте их ЭДС для стандартных условий.
Решение. При проявлении
царапины на бампере в кислой среде возникает
два гальванических элемента. Первая пара: железо – медь, вторая: медь – хром.
Находим их таблицы 2 Приложения значения стандартных электродных
потенциалов для железа, меди, хрома:
=
+2
/ FeFe
ϕ
- 0,440 В;
+2
/ CuCu
ϕ
= + 0,334 В;
+3
/ CrCr
ϕ
= - 0,744 В.
В первом гальваническом элементе будет окисляться железо (анод), а
восстанавливаться не медь, а водород (катод), так как стандартный потенциал
водородного электрода ниже, чем у меди
+
НН 2/
2
ϕ
= 0, а среда кислая. Будет
работать гальванический элемент:
()
)(2//)(
2
20
+−
++
HHCuHClFeFe
, ЭДС которого в стандартных
условиях:
00
анкат
Е
ϕϕ
−= = 0 – (-0,440) = 0,440 В.
во втором гальваническом элементе хром – медь будет окисляться хром,
так как его потенциал ниже чем у меди, а на меди будет выделяться водород:
ЭДС этого элемента:
анкат
Е
ϕ
ϕ
−
= = 0-(-0,744) = 0,744 В.
Таким образом, окисляться будет тот металл, электродный потенциал у
которого ниже, а восстанавливаться – тот, у которого выше, причем, если
потенциал катода в свою очередь выше, то в кислой и нейтральной средах на
катоде будет выделяться водород.
Задачи для самостоятельного решения
Вариант 1.
1. Что такое «молярная масса» вещества? В каких
единицах она
измеряется?
2. Что такое «энтальпия»? Как эта функция связана с законом Гесса?
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 26
- 27
- 28
- 29
- 30
- …
- следующая ›
- последняя »
