ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
Рис. 2.4 Продолжение
Лабораторная работа 3
ЭЛЕКТРОЛИЗ И ЭЛЕКТРООСАЖДЕНИЕ ПЛЕНОК
Цель работы: экспериментальное изучение процессов электролиза с инертным и растворимым
анодами, изучить процессы электроосаждение металлов.
Приборы и материалы: электролизер с угольными электродами, электролизер типа маленького
аквариума с растворимыми анодами
(Cu, Ni, Cr), источник постоянного тока, коническая колба емкостью
100, 250 мл.
Растворы: иодида калия, сульфата меди с массовой долей 5 %, тиосульфата натрия эквивалентной
концентрации 0,5 моль/л, фенолфталеина, крахмала, раствор I для нанесения медного покрытия (в 1 л
воды растворить 250 г сульфата меди и 80-100 концентрированной серной, кислоты), раствор 2 для ни-
келирования (в 450 мл воды растворить 25 г кристаллического сульфата никеля, 10 г борной кислоты
или 10 г цитрата натрия, немного сахара), раствор 3 для хромирования (в 100 мл . воды растворить
40 г ангидрида хромовой кислоты и точно 0,5 г серной кислоты), спирт, дистиллированная вода.
МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ
При взаимодействии электролита и электродов возможно два направления прохождения тока: ес-
тественное и вынужденное. Если замкнуть ячейку с помощью электронный проводников, то ток по
внешнему участку цепи потечет от положительного электрода ячейки к отрицательному, а внутри
ячейки – от отрицательного к положительному (рис. 3.1, а). В этом случае ток возникает из-за соб-
ственного напряжения ячейки, т.е. она будет действовать как химический источник тока. Если во
внешней цепи имеется источник тока большего напряжения, включенный навстречу ячейки, то под
его влиянием ток пойдет в обратном направлении (рис. 3.1, б), и ячейка будет работать как электро-
лизер.
Таким образом, в химическом источнике тока отрицательный электрод является анодом, положи-
тельный – катодом. В электролизере, наоборот, отрицательный электрод является катодом, положи-
тельный – анодом.
Процессы, протекающие на электродах при пропускании через растворы или расплавы электроли-
тов электрического тока, объединяются общим названием «электролиз». При электролизе могут проис-
ходить одновременно несколько химических и электрохимических реакций. Особенность процессов
электролиза – пространственное разделение процессов окисления и восстановления.
Между количеством электричества и количеством вещества, образующегося или вступившего на
электродах в реакцию, имеются строгие соотношения, подчиняющиеся законам Фарадея.
=
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 12
- 13
- 14
- 15
- 16
- …
- следующая ›
- последняя »
