ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
64
количества теплоты, сообщенной системе при изотермическом процессе, к
абсолютной температуре последней:
.
T
Q
dS
δ
=
(1)
Если переход системы осуществляется не между бесконечно
близкими состояниями, то изменение энтропии при переходе из состояния
1 в состояние 2 при условии обратимости процесса будет определяться
.
T
Q
SS
∫
=−
2
1
12
δ
(2)
Если переход между двумя состояниями системы необратим, то
вместо знака равенства в выражениях (1) и (2) необходимо поставить знак
«больше». Таким образом, для произвольного элементарного процесса
.
T
Q
dS
δ
≥
(3)
Для теплоизолированной системы
0
=
Q
δ
и выражение (3) примет
вид
.dS 0
≥
(4)
Этот результат является математической записью закона
термодинамики.
Такое же неравенство справедливо для любого элементарного
изменения состояния замкнутой системы:
.dS 0
≥
Дело в том, что при передаче теплоты
Q
δ
от одного тела системы к
другому в обратимом процессе температуры обоих тел равны друг другу.
Поэтому убыль энтропии тела 1, отдающего теплоту
Q
δ
, в точности равна
увеличению энтропии тела 2, получающего эту теплоту:
21
dSdS =−
и
.dSdS 0
21
=+
Если же процесс теплообмена необратим (например, происходит при
конечной разности температур, так что
21
TТ >
), то убыль энтропии
первого тела меньше, чем увеличение энтропии второго тела:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 63
- 64
- 65
- 66
- 67
- …
- следующая ›
- последняя »
