Молекулярная физика. Термодинамика. Шишлянникова Л.М. - 68 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

67
мера вероятности состояния термодинамической системы. Формула
Больцмана позволяет дать энтропии следующее статистическое
толкование: энтропия является мерой неупорядоченности системы.
В качестве примера найдем изменение энтропии одного моля
идеального газа при переходе его из состояния 1 с параметрами
111
TVР
в
состояние 2 с параметрами
.TVР
222
На основании первого начала
термодинамики
,pdVdTСAdUQ
V
+=+=
δδ
где
dU
– изменение внутренней энергии газа;
A
δ
– работа, совершаемая
газом;
V
С
– молярная теплоемкость газа при постоянном объеме.
Подставив значение
Q
δ
в (2), получим
.
T
dV
P
T
dT
C
T
PdVdTC
SS
V
V
T
T
V
V
∫∫∫
+=
+
=−
2
1
2
1
2
1
12
Из уравнения Клапейрона –Менделеева для одного моля идеального
газа
RTPV =
следует, что
.
V
R
T
P
=
Учитывая данное соотношение, далее
получим
.
V
V
lnR
T
T
lnC
V
dV
R
T
dT
CSS
V
V
V
T
T
V
1
2
1
2
2
1
2
1
12
+=+=−
∫∫
В данной работе определяется приращение энтропии олова при его
нагревании и плавлении. Общее приращение энтропии будет определяться
суммой приращения энтропии при нагревании олова от комнатной
температуры
к
Т
до температуры плавления
.пл
Т
(процесс 1–2) и
приращение энтропии при плавлении олова (процесс 2–3):
.
T
Q
T
Q
SSS
∫∫
+=∆=−
4
3
2
1
12
δδ
При нагревании олова
,dTmcQ
⋅⋅=
δ
где
с
– удельная теплоемкость олова,
m
– масса олова.
При плавлении олова температура остается постоянной. Тогда

Страницы