Руководство по химическому анализу вод. Шпейзер Г.М - 22 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ИГУ | Иркутск

Составители: 

Рубрика: 

22
в бассейне реки и т.п. Сточные воды некоторых предприятий также могут создавать до-
вольно интенсивную окраску воды.
Различают "истинный цвет", обусловленный только растворенными веществами, и "ка-
жущийся" цвет, вызванный присутствием в воде коллоидных и взвешенных частиц, соот-
ношения между которыми в значительной мере определяются величиной pH.
Предельно допустимая величина цветности в водах, используемых для питьевых целей,
составляет 35 градусов по платиново-кобальтовой шкале. В соответствии с требованиями
к качеству воды в зонах рекреации окраска воды не должна обнаруживаться визуально в
столбике высотой 10 см.
Высокая цветность воды ухудшает ее органолептические свойства и оказывает отрица-
тельное влияние на развитие водных растительных и животных
организмов в результате
резкого снижения концентрации растворенного кислорода в воде, который расходуется
на окисление соединений железа и гумусовых веществ.
2.5. Водородный показатель (рН)
Нормативный документ - ПНДФ 14.1:2:3:4.121-97
Факторы формирования рН.
Содержание ионов водорода (гидроксония – H
3
O
+
) в природных водах определяется в ос-
новном количественным соотношением концентраций угольной кислоты и ее ионов:
CO
2
+ H
2
0 ⇔ H
+
+ HCO
3
-
⇔ 2 H
+
+ CO
3
2-
.
При диссоциации гидрокарбонатов Ca(HCO
3
)
2
и Mg(HCO
3
)
2
также образуются ионы
НСО
3
-
. Увеличение их концентрации ведет к увеличению рН вследствие гидролиза
Для удобства выражения содержания водородных ионов была введена величина, пред-
ставляющая собой логарифм их концентрации, взятый с обратным знаком:
pH = -lg[H+].
Для поверхностных вод, содержащих наибольшие количества двуокиси углеро-
да, характерна слабо щелочная реакция. Изменения величины рН тесно связаны с про-
цессами
фотосинтеза (из-за потребления СО
2
водной растительностью) и распада орга-
нических веществ.
Источником ионов водорода являются также гумусовые кислоты, присутствую-
щие в кислых почвах, перегное и болотных водах.
Гидролиз солей тяжелых металлов имеет значение в тех случаях, когда в воду
попадает значительное количество сульфатов железа, алюминия, меди и других метал-
лов. В результате гидролиза выделяются
ионы водорода
Fe
2+
+ 2H
2
O == Fe(OH)
2
+ 2H
+
.
Этот процесс характерен для вод шахт и рудников. 
                                            22

в бассейне реки и т.п. Сточные воды некоторых предприятий также могут создавать до-
вольно интенсивную окраску воды.
Различают "истинный цвет", обусловленный только растворенными веществами, и "ка-
жущийся" цвет, вызванный присутствием в воде коллоидных и взвешенных частиц, соот-
ношения между которыми в значительной мере определяются величиной pH.
Предельно допустимая величина цветности в водах, используемых для питьевых целей,
составляет 35 градусов по платиново-кобальтовой шкале. В соответствии с требованиями
к качеству воды в зонах рекреации окраска воды не должна обнаруживаться визуально в
столбике высотой 10 см.

Высокая цветность воды ухудшает ее органолептические свойства и оказывает отрица-
тельное влияние на развитие водных растительных и животных организмов в результате
резкого снижения концентрации растворенного кислорода в воде, который расходуется
на окисление соединений железа и гумусовых веществ.
      2.5. Водородный показатель (рН)
Нормативный документ - ПНДФ 14.1:2:3:4.121-97
      Факторы формирования рН.
Содержание ионов водорода (гидроксония – H3O+) в природных водах определяется в ос-
новном количественным соотношением концентраций угольной кислоты и ее ионов:
                      CO2 + H20 ⇔ H+ + HCO3- ⇔ 2 H+ + CO32- .
При диссоциации гидрокарбонатов Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2 также образуются ионы
НСО3-. Увеличение их концентрации ведет к увеличению рН вследствие гидролиза
Для удобства выражения содержания водородных ионов была введена величина, пред-
ставляющая собой логарифм их концентрации, взятый с обратным знаком:
pH = -lg[H+].
       Для поверхностных вод, содержащих наибольшие количества двуокиси углеро-
да, характерна слабо щелочная реакция. Изменения величины рН тесно связаны с про-
цессами фотосинтеза (из-за потребления СО2 водной растительностью) и распада орга-
нических веществ.
      Источником ионов водорода являются также гумусовые кислоты, присутствую-
щие в кислых почвах, перегное и болотных водах.
      Гидролиз солей тяжелых металлов имеет значение в тех      случаях, когда в воду
попадает значительное количество сульфатов железа, алюминия, меди и других метал-
лов. В результате гидролиза выделяются ионы водорода
                              Fe2+ + 2H2O == Fe(OH)2 + 2H+.
      Этот процесс характерен для вод шахт и рудников.

Страницы