Руководство по химическому анализу вод. Шпейзер Г.М - 24 стр.

                                                 24

         Ход определения. Электроды и термометр тщательно ополаскивают дистиллиро-
ванной, а затем исследуемой водой. Исследуемую воду наливают в стакан и измеряют
рН . Через 3 и 5 мин повторяют измерения. Последние два показания              прибора долж-
ны быть одинаковыми, так как время установления потенциала чистого электрода 2-3
мин.
Величина погрешности определения определяется по формуле: (δ), % = 5,7х рН


          ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ (Eh)
         Нормативный документ – Руководство по химическому анализу вод суши
                   под ред. А.Д. Семёнова. Гидрометиоиздат, Л-д,1977

  Окислительно-восстановительный потенциал (Eh) является одной из важных характеристик
окислительно-восстановительного состояния природных вод. Он в значительной степени опреде-
ляет геохимическую подвижность элементов с переменной валентностью и формы их миграции.
   Факторы формирования Eh. Природные воды содержат в себе разновалентные ионы и ней-
тральные молекулы одного и того же элемента, которые и составляют отдельную окислительно-
восстановительную (о.-в.) систему. Совместное существование ряда таких систем приводит к ус-
тановлению некоторого подвижного равновесного состояния, определяющего окислительно-
восстановительное состояние вод.
   Вклад отдельных о.-в. систем в о.-в. состояние природных вод неодинаков. Окислительно-
восстановительные системы, влияние которых на общий о.-в. потенциал среды преобладает, яв-
ляются потенциалопределяющими. Таких систем несколько. Главные из них образуются за счет
кислорода, соединений железа, серы различных валентностей и некоторых органических ве-
ществ.
   Кислород является наиболее универсальным окислителем. Даже небольшие его количест-
ва заметно влияют на величину Eh. При увеличении содержания кислорода в воде величина Eh
также растет и может достигать величин порядка +700 мВ.
   Особое положение занимает сера. Она обладает способностью менять валентность от S3" до
S6+, образуя ряд промежуточных форм. Наличие сероводорода в водах в условиях, близких к
равно-важным, указывает на низкий (до —100 мВ и ниже) окислительно-восстановительный по-
тенциал и восстановительную среду для большинства природных соединений.
   Железо является одним из наиболее распространенных элементов в природных водах.
Окисленная трехвалентная форма железа очень легко подвержена гидролизу и при значениях
рН, характерных для природных вод, возможное содержание иона Fe (III) в растворе обыч-
но невелико и составляет десятые и сотые доли миллиграмма в литре, тогда как концентрация
иона Fe ( I I ) может достигать нескольких граммов в литре. Поэтому значение