Руководство по химическому анализу вод. Шпейзер Г.М - 33 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ИГУ | Иркутск

Составители: 

Рубрика: 

33
чае окрашенной исследуемой воды конец титрования определяется не розовой окра-
ской, а промежуточной желто-розовой, определяемой по стандарту.
Если при приливании раствора Na
2
CO
3
вода в колбе начинает мутнеть, то опре-
деление следует повторить, добавив после наполнения колбы водой 1 мл раствора сег-
нетовой соли.
Расчет. Содержание двуокиси углерода С
х
в мг СО
2
мг/дм
3
находят по формуле
,
1000
44
V
aNC
x
=
где n – объем раствора Na
2
CO
3
, пошедший на титрование, мл; N - нормальность
раствора Na
2
CO
3
; V – объем воды, взятой для определения, мл; 44 – Эквивалент СО
2
,
соответствующий 1 мг-экв (или мл нормального раствора) Na
2
CO
3
.
Характеристика погрешности, - при содержании диоксида углерода от 5 до 10
мг/дм
3
– 30%; от 10 до 100 мг/дм
3
– 25%; от 100 до 500 мг/дм
3
-20%; от 500 до 1000
мг/дм
3
– 15%.
3.3. Жесткость
Нормативные документы - ГОСТ 4151-72, ИСО 6059:1989, ПНДФ 14.1:2.98
Жесткость воды представляет собой свойство природной воды, зависящее от наличия в
ней главным образом растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих
солей называют общей жесткостью. Общая жесткость подразделяется на карбонатную,
обусловленную концентрацией гидрокарбонатов (и карбонатов при рН 8,3) кальция и
магния, и некарбонатную – концентрацию в воде кальциевых и магниевых солей сильных
кислот. Поскольку при кипячении воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты, которые
выпадают в осадок, карбонатную жесткость называют временной или устранимой. Ос-
тающаяся после кипячения жесткость называется постоянной. Результаты определения
жесткости обычно выражают в
0
Ж.
Комплексонометрическое определение с хромоген черным
Назначение метода. Метод предназначен для анализа неокрашенных и слабоок-
рашенных вод с величиной жесткости выше 0,5
0
Ж [3]. 
                                             33

чае окрашенной исследуемой воды конец титрования определяется не розовой             окра-
ской, а промежуточной желто-розовой, определяемой по стандарту.
      Если при приливании раствора Na2CO3 вода в колбе начинает мутнеть, то опре-
деление следует повторить, добавив после наполнения         колбы водой 1 мл раствора сег-
нетовой соли.
      Расчет. Содержание двуокиси углерода        Сх в мг СО2 мг/дм3 находят по формуле
                                                   1000
                                      C x = 44aN        ,
                                                    V
      где n – объем раствора Na2CO3, пошедший на титрование, мл; N - нормальность
раствора Na2CO3; V – объем воды, взятой для определения, мл; 44 – Эквивалент СО2,
соответствующий 1 мг-экв (или мл нормального раствора) Na2CO3.


Характеристика погрешности, - при содержании диоксида углерода от 5 до 10
мг/дм3 – 30%; от 10 до 100 мг/дм3 – 25%; от 100 до 500 мг/дм3 -20%; от 500 до 1000
мг/дм3 – 15%.


      3.3. Жесткость
Нормативные документы - ГОСТ 4151-72, ИСО 6059:1989, ПНДФ 14.1:2.98
Жесткость воды представляет собой свойство природной воды, зависящее от наличия в
ней главным образом растворенных солей кальция и магния. Суммарное содержание этих
солей называют общей жесткостью. Общая жесткость подразделяется на карбонатную,
обусловленную концентрацией гидрокарбонатов (и карбонатов при рН 8,3) кальция и
магния, и некарбонатную – концентрацию в воде кальциевых и магниевых солей сильных
кислот. Поскольку при кипячении воды гидрокарбонаты переходят в карбонаты, которые
выпадают в осадок, карбонатную жесткость называют временной или устранимой. Ос-
тающаяся после кипячения жесткость называется постоянной. Результаты определения
жесткости обычно выражают в 0Ж.




      Комплексонометрическое определение с хромоген черным


      Назначение метода. Метод предназначен для анализа неокрашенных и слабоок-
рашенных    вод с величиной жесткости выше 0,5 0Ж [3].

Страницы