ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
22222
+
+
+
+
=
A
S
F
S
T
S
V
S
e
S
c
S
AFTVe
i
, (49)
где S, S
e
, S
V
, S
T
; S
F
, S
A
– средняя квадратическая ошибка определения соответственно концентрации
ключевого компонента в пробе, веса пробы, объема фильтрата, отбираемого на титрование, титра рас-
твора реагента, объема спуска, объема жидкости, пошедшей на растворение всей навески; c
i
– концен-
трация ключевого компонента в пробе; е – вес навески пробы; V – объем фильтрата, отбираемого на
титрование; T – титр раствора реагента; F – объем раствора, пошедший на титрование фильтрата; A –
объем жидкости, в которой растворена навеска пробы.
Величины S
V
, S
F
, S
A
зависят от емкости мерной посуды. Их значения могут быть выбраны по табл.
3. Относительная ошибка в определении титра не должна превышать 0,001. Относительная ошибка
S
e
/ e зависит от типа используемых весов и величины навески. При взвешивании на аналитических ве-
сах величина S
е
не превышает 0,0002 г. Наиболее существенными являются ошибки отмера объема
фильтрата S
V
и объема раствора реагента S
f
, пошедшего на титрование. Поэтому, на титрование идут
небольшие количества раствора реагента, S
e
.
Кондуктометрические методы. Кондуктометрический метод определения концентрации раство-
ренного в воде вещества (электролита) основан на способности таких растворов проводить электриче-
ский ток. Эта способность характеризуется величиной электропроводности зависящей от концентрации
и природы растворенного вещества. Электропроводность обратна сопротивлению R той части раствора,
которая заключена между электродами. Для величины R в этом случае предлагается следующая зависи-
мость
Ом,
F
l
R
ν
=
, (50)
где l – расстояние между электродами, см; F – площадь электродов, см
2
; ν – удельная электропровод-
ность (электропроводность раствора, заключенного между электродами площадью 1 см
2
при расстоянии
между электродами 1 см), 1/Ом⋅см.
Отношение l/F является постоянной прибора. Ее значение находят измерением сопротивления эта-
лонного раствора с известной величиной удельной электропроводности. Уравнение (57) позволяет по
измеренному значению R найти величину
ν
, по которой, в свою очередь, используя закон Кольрауша,
можно рассчитать концентрацию анализируемого раствора c
p
. Для массовых анализов растворов, со-
держащих одни и те же растворенные вещества, часто строят калибровочную кривую зависимости
удельной электропроводности раствора от концентрации в нем ключевого компонента
)(
p
cf=ν
. Эту за-
висимость находят измерением величины
V растворов с известной концентрацией с
p
. Удельная электро-
проводность растворов электролитов зависит от температуры, поэтому всю кривую
)(
p
cf=ν
снимают
при одной и той же температуре раствора t
и
. Кроме того, надо учитывать, что калибровочная кривая
действительна только для той измерительной ячейки (датчика) прибора, на которой она снята. С увели-
чением концентрации раствора величина
ν
сначала резко возрастает от нулевого значения, достигает
максимума, а затем плавно убывает. Точность определения с
p
по калибровочной кривой справа от мак-
симума низкая, поэтому кривую используют только в восходящей части, т.е. слева от максимума. Ка-
либровочная кривая позволяет по измеренной на кондуктометрическом приборе величине
ν
найти со-
ответствующее ей значение концентрации вещества с
p
в растворе. Кондуктометрический метод опреде-
ления концентрации ключевого компонента в растворе неприменим, если при растворении в воде ис-
следуемой навески смеси сыпучих материалов в растворе окажутся вещества с приблизительно одина-
ковой подвижностью ионов, что бывает не так уже редко. В современных кондуктометрических кон-
центратомерах используются в основном уравновешенная и неуравновешенная мостовые измеритель-
ные системы. Так как удельная электропроводность зависит от температуры, концентратомеры снаб-
жаются специальными устройствами, автоматически устраняющими это влияние на результаты измере-
ний.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
