Практикум по неорганической химии - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЮФУ | Ростов-на-Дону

Составители: 

Рубрика: 

13
Испытайте отношение полученного ранее осадка к 1 М растворам серной
кислоты и гидроксида натрия. (Что наблюдаете? Как изменяется координация
алюминия в этих процессах? Запишите уравнения реакций.)
(Как называются гидроксиды, растворяющиеся в кислотах и щелочах?
Назовите простейшую анионную форму алюминия по номенклатуре. Почему
гидроксид алюминия не растворяется в избытке аммиака?)
1-б
Растворимые и нерастворимые формы цинка
(По аналогии с алюминием, опишите состояние цинка в водном растворе.)
Измерьте pH раствора сульфата цинка. (Объясните, почему среда не
является нейтральной.)
К раствору сульфата цинка по каплям прилейте 1 M раствор NaOH. (Что
наблюдаете? Почему?) Каков состав образовавшегося соединения? Почему оно
нерастворимо в воде?
(Запишите координационную формулу гидроксида
цинка, объясните, как он
устроен, сопоставьте с гидроксидом алюминия).
Осадок разделите на примерно равные части в две пробирки. Испытайте его
отношение к 1 М растворам серной кислоты и гидроксида натрия. (Что
наблюдаете? Как изменяется координация цинка в этих процессах? Запишите
уравнения реакций, назовите формы цинка по номенклатуре.)
К раствору сульфата цинка
по каплям прилейте раствор аммиака.
(Что наблюдаете? Укажите на сходство и различие алюминия и цинка.
Запишите уравнения реакций.)
Опыт 2 Редокс-реакции с сохранением координации
Получите синий осадок: а) добавлением к раствору FeCl
3
раствора жёлтой
кровяной соли K
4
Fe(CN)
6
(это – качественная реакция на ион Fe
3+
); б)
добавлением к раствору FeSO
4
или соли Мора (NH
4
)
2
Fe(SO
4
)
2
раствора красной
кровяной соли K
3
Fe(CN)
6
(это – качественная реакция на ион Fe
2+
).
(Из-за разных оттенков первый осадок (а) исторически называли
берлинской лазурью, а второй (б) – турнбулевой синью. Реально это одна фаза
переменного состава. Часто вместо осадка получается коллоидный раствор.
Синий осадок, выпадающий в присутствии Fe
+2
и Fe
+3
одновременно, имеет
примерный состав K(H
2
O)[Fe
+3
Fe
+2
(CN)
6
]. Его структура – трёхмерный
полимер типа перовскита CaTiO
3
. Железо заполняет октаэдрические полости
в упаковке анионов, а кубооктаэдрические заполнены калием и водой.)

Страницы