ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
11
N
m
НАВЕСКИ,
г V
2
, мл V
1
, мл
V
ГАЗА
, мл
n
ГАЗА
, моль m
КАРБОНАТА
, г
ω
Произведите отсчёт начального уровня (V
1
). Для этого, двигая
вспомогательную бюретку, добейтесь одинакового уровня в` обеих бюретках
(Зачем?). Отсчёт проводят по основной бюретке (цифры на шкале – мл).
Прилейте кислоту к навеске. По мере прохождения реакции кислоту
перемешивайте, переливая её из одного отростка в другой.
Когда уровень перестаёт изменяться, реакцию считают оконченной.
Совместите бюретки так, чтобы
уровни в них совпали и произведите отсчёт по
бюретке второго уровня (V
2
). (Найдите объём выделившегося газа. Пользуясь
уравнением Менделеева-Клапейрона, рассчитайте количество выделившегося
CO
2
(n
ГАЗА
). Пользуясь уравнением реакции, найдите массу прореагировавшего
кальцита (m
КАРБОНАТА
)).
Содержание CaCO
3
в навеске: ω=m
КАРБОНАТА
/m
НАВЕСКИ
. Обычно результат
выражают в процентах (тогда нужно умножить на 100%).
Докажите, что в образовавшемся растворе содержатся ионы кальция.
Повторите эксперимент с оставшимися навесками. (Посчитайте
средневзвешенное значение
ω
.)
В эту формулу подставляйте массы исходных навесок.
Опишите проведение опыта, результат кратко представьте в ВЫВОДЕ.
ПОСЛЕСЛОВИЕ К ОПЫТУ 2
Вовсе не обязательно, что весь углекислый газ выделился из кальцита.
Возможно, что содержалась примесь иного карбонатного минерала: магнезита,
доломита, сидерита… Поскольку другие карбонаты отличаются от кальцита
молярной массой, их примесь искажает результат опыта.
Небольшую ошибку вносит также некоторая растворимость CO
2
в водном
растворе NaCl (занижает результат) и наличие в бюретке водяных паров
(завышает результат). Удачно, что эти эффекты погашают друг друга.
Лабораторная работа 3
m
1
⋅
ω
1
+
m
2
⋅
ω
2
+
m
3
⋅
ω
3
m
1
+
m
2
+
m
3
ω
сред
н
ее
=
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 9
- 10
- 11
- 12
- 13
- …
- следующая ›
- последняя »
