Практикум по неорганической химии - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЮФУ | Ростов-на-Дону

Составители: 

Рубрика: 

9
навески тигля, г гидратом, г г безводной
солью, г
соли, г
1
2
3
Поместите тигли в сушильный шкаф, нагретый до 250
О
С (не перепутайте
тигли!). Спустя 15–20 минут выньте их, охладите в эксикаторе и взвесьте.
(Найдите массы безводной соли. Как выглядит продукт прокаливания?)
Убедитесь, что безводная соль и кристаллогидрат дают одинаковые водные
растворы. Докажите наличие в обоих растворах иона сульфата реакцией с
солью бария. Наличие иона меди в растворах видно по их
цвету, но можно
провести дополнительные исследования. (Наблюдения и уравнения реакций
запишите в тетрадь. Результат опыта кратко опишите в виде ВЫВОДА.)
Значение
x можно найти, зная, что отношение масс безводной соли и гидрата
равно отношению их молярных масс:
При расчёте используются массы гидрата. Такой вариант среднего значения
называется СРЕДНЕВЗВЕШЕННЫМ.
(Установите, какому значению x соответствует потеря воды в каждом
случае. Найдите среднее значение. Отвечает ли найденный состав
общепринятой формуле медного купороса?)
ПОСЛЕСЛОВИЕ К ОПЫТУ 1
При практическом анализе минералов принято сначала удалять так
называемую "свободную воду" (высушиванием до постоянной массы при 90–
110
О
С), затем "химически связанную воду" (прокаливанием при 900–1000
О
С
до постоянной массы в атмосфере чистых азота или аргона). После чего следует
полный химический анализ прокалённого порошка.
Не все минералы можно анализировать по этой схеме. Многие
кристаллогидраты начинают терять воду уже при комнатной температуре
(мирабилит, натрон), а при лёгком нагревании полностью обезвоживаются. При
интенсивном нагреве часто происходит разложение уже
безводного продукта:
m
1
⋅
x
1
+
m
2
⋅
x
2
+
m
3
⋅
x
3
m
1
+
m
2
+
m
3
x
с
р
е
д
нее
=
m
безво
д
ной соли
m
ги
др
ата
M
безво
д
ной соли
M
безво
д
ной соли
+ 18·x
=

Страницы