Практикум по неорганической химии - 8 стр.

UptoLike

Составители: 

8
ионов хлорида Cl
. Как проводят эти реакции? Запишите уравнения
реакций, укажите наблюдения.
2-4. Рассчитайте массу безводного сульфата магния, полученного в
результате прокаливания 5 граммов кизерита MgSO
4
H
2
O.
2-5. При прокаливании 2 граммов кристаллогидрата сульфата магния
получилось 1,2 грамма безводной соли. Установите формулу минерала.
2-6. Запишите формулы карбонатов натрия, кальция, магния. Рассчитайте
их молярные массы. Напишите уравнения реакции этих веществ с
соляной кислотой. Сколько граммов углекислого газа получится из 1
грамма карбоната кальция? Какой объём займёт этот газ при
нормальных условиях?
2-7. Пользуясь уравнением Менделеева-Клапейрона, найдите массу
углекислого газа, занимающего при 17
О
С и 200 кПа объём 100 л. Не
забудьте выразить все величины в единицах СИ.
Мы ограничимся только анализом состава. Причём, будем анализировать не
всё, что есть в минерале, а только содержание в нём определённого элемента
или функциональной группы (воды, карбоната и т.п.).
Опыт 1 Установление содержания воды в медном купоросе
(Купоросами называют кристаллогидраты сульфатов некоторых
двухвалентных металлов. Вода может быть удалена из них нагреванием. Цель
опыта состоит в выяснении количества кристаллизационной воды.
Кристаллогидрат имеет состав CuSO
4
xH
2
O. Считается, что в идеальном
медном купоросе x=5.)
Нужны три небольших фарфоровых тигля (сухие и чистые), банка с
медным купоросом, стеклянная ложка, аналитические весы,
электроплитка с закрытой спиралью или сушильный шкаф, эксикатор с
крышкой и осушителем.
Заготовьте таблицу для записи численных значений (смотрите ниже).
Взвесьте на аналитических весах три сухих фарфоровых тигля с точностью до 1
мг. Насыпьте в каждый из тиглей по 2–3 стеклянных ложечки кристаллогидрата
сульфата меди. (Отметьте внешний вид вещества.) Снова взвесьте тигли.
(Рассчитайте массу соли в каждом тигле.)
N m пустого m тигля с
m гидрата, m тигля с m безводной x