Практикум по неорганической химии - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЮФУ | Ростов-на-Дону

Составители: 

Рубрика: 

19
Подожгите выделяющийся газ. (Отметьте цвет пламени. Напишите
уравнение горения, укажите изменение степеней окисления.) Внесите пластину
или чашку в пламя. (Что наблюдаете? Напишите новое уравнение горения.)
2-г Получение сульфидов и их отношение к кислотам
Приготовьте раствор сульфида натрия или аммония, а также 0,5 М
растворы хлорида кальция, сульфата цинка, сульфата кадмия, сульфата
марганца(+2) и нитрата свинца(+2). Понадобится также 1 M серная или 2
М соляная кислота. Нужна тяга.
В пять пробирок налейте по 1–2 мл растворов солей кальция, цинка, кадмия,
марганца и свинца. Под тягой прилейте в каждую из них по 1 мл раствора
сульфида аммония (натрия). (Что наблюдаете? Везде ли выпали осадки? Как
они выглядят? Приведите уравнения процессов.)
К осадкам прибавьте по 3–4 мл раствора кислоты. (Какие осадки
растворились? Напишите
полные и ионные уравнения процессов. Для
объяснения результата используйте табличные значения ПР осадков и
константы ступеней диссоциации сероводорода).
2-д Восстановительные свойства сероводородной воды
(Как и сам сероводород, его водный раствор проявляет восстановительные
свойства.)
Приготовьте пробирку, 0,5 М растворы серной кислоты, дихромата калия
K
2
Cr
2
O
7
и сероводородную воду. Нужна тяга.
К 2-3 мл раствора дихромата калия прилейте равный объём серной кислоты.
Туда же под тягой налейте 2–3 мл сероводородной воды (Что наблюдаете?
Запишите уравнение реакции, укажите степени окисления восстановителя и
окислителя и переход электронов).
Опыт 3 Подгруппа азота
3-а Получение и свойства аммиака
Приготовьте фарфоровую ступку, кристаллические NH
4
Cl и Ca(OH)
2
,
большую сухую пробирку, штатив, спиртовку, пробку с газоотводной
трубкой в виде уголка, индикаторную бумагу. Понадобятся также
стеклянная палочка, немного концентрированной HCl, сухая пробирка с
пробкой, в которую введён капилляр.

Страницы