ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
23
Опыт 3 Кислородные соединения азота
3-а Действие азотной кислоты на металлы
Опыты выполняются под тягой.
(Какие возможны продукты восстановления азотной кислоты? Может ли
восстанавливаться водород?)
В пробирку положите несколько небольших кусочков меди. Прилейте 3–4 мл
концентрированной HNO
3
. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
В другую пробирку положите 1–2 гранулы цинка. Прилейте 3–4 мл
концентрированной HNO
3
. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.)
Обратите внимание, что на выходе из пробирки происходит изменение цвета
выделяющегося газа. (Окислителем является кислород воздуха.)
3-б Окислительные свойства нитрата калия (селитры)
В штативе под тягой вертикально укрепите сухую пробирку. Насыпьте в неё
3-4 ложки твёрдого нитрата калия. Спиртовкой нагрейте соль до плавления,
около минуты
прогрейте расплав. Не прекращая нагрева, бросьте в пробирку
поочерёдно несколько небольших кусочков древесного угля. (Что
наблюдаете? Напишите уравнение реакции.) Продолжая нагрев, бросьте в
пробирку поочерёдно несколько крупинок серы. (Осторожно! Что
наблюдаете? Напишите уравнение реакции. Объясните разную интенсивность
процесса.)
Опыт 4 Кислородные соединения кремния
4-а Получение кремниевой кислоты и исследование её
свойств
Опыты выполняют под тягой.
Налейте в пробирку 3–4 мл концентрированной соляной кислоты и 1–2 мл
насыщенного раствора силиката натрия. Слегка прогрейте пробирку. Обратите
внимание на переход первоначально образующегося коллоидного раствора
(золя) в студнеобразную массу (гель). (Напишите уравнение реакции.
Объясните устройство золей и гелей.)
В пробирку с раствором силиката натрия пропустите ток
углекислого газа.
(Он получается реакцией мрамора и соляной кислоты. Понадобится аппарат
Киппа или пробирка с пробкой и газоотводной трубкой.) Что наблюдаете?
(Объясните. Сделайте вывод о силе кремниевой кислоты. Сравните её с
угольной кислотой.)
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 21
- 22
- 23
- 24
- 25
- …
- следующая ›
- последняя »
