ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
25
уравнения процессов, укажите окислитель и восстановитель.)
Две небольших порции полученного сульфида цинка перенесите в пробирки
и обработайте водой и разбавленной серной кислотой. В выделяющийся газ
внесите бумагу, смоченную раствором соли свинца. (Зачем? Напишите
уравнения реакции.)
(Опишите наблюдения. Запишите уравнение наблюдаемого процесса.
Помните – вдыхание больших количеств сероводорода опасно!)
Опыт 2 Взаимодействие
металлов с водой
В две пробирки налейте по 2–3 мл воды и добавьте по капле раствора
индикатора фенолфталеина. Затем в одну внесите кусочек магния, в другую –
кусочек кальция. (Что наблюдаете?). Пробирку с магнием нагрейте до
кипения. (Опишите наблюдения. Какой из металлов активнее реагирует с
водой? Свяжите результат с положением металлов в
ряду напряжений и в
Периодической системе. Запишите уравнения реакций.)
Опыт 3
Взаимодействие металлов с кислотами
3-а Реакции металлов с разбавленной серной кислотой
В четыре пробирки налейте по 2–3 мл разбавленной H
2
SO
4
. В первую
поместите железо, во вторую – магний, в третью – медь, в четвёртую – цинк.
Если реакция протекает слабо, подогрейте пробирки спиртовкой. (С какими
металлами реагирует взятая кислота? Сравните скорость процессов,
сопоставьте её с положением металлов в ряду напряжений. Какой газ
выделяется? Напишите уравнения реакции.)
3-б Реакции металлов с концентрированной серной кислотой
Опыт выполняют под тягой.
Заготовьте кусочки фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли
свинца ("свинцовая бумага") и иодной водой ("иодная бумага"). (Какие
газообразные вещества удобно обнаруживать с помощью иодной и свинцовой
бумаги?)
Налейте в 2 пробирки по 3 мл концентрированной H
2
SO
4
. В одну поместите
немного меди, в другую – немного магния. Слегка нагрейте пробирки
спиртовкой. Определите продукты реакции. (Чем может вызываться
помутнение раствора в пробирке с магнием? Напишите все возможные
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 23
- 24
- 25
- 26
- 27
- …
- следующая ›
- последняя »
