ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
27
В пробирку налейте 2 мл раствора нитрата свинца и поместите туда гранулу
цинка. В другую пробирку налейте 2 мл раствора сульфата цинка и поместите
туда гранулу свинца. (Что наблюдаете? Напишите уравнение реакции.
Сопоставьте ход процессов с положением металлов в ряду напряжений.)
Лабораторная работа 7
АНАЛИЗ НЕИЗВЕСТНОЙ СОЛИ
Опыт 1
Общие свойства соли
(Предлагают только водорастворимые индивидуальные соли.)
Получите у преподавателя пробирку с твёрдой солью. (Отметьте облик
соли.) Заготовьте штатив с 6–8 чистыми пробирками. В одну из них поместите
около грамма соли и растворите в дистиллированной воде. Нужно получить 10–
15 мл раствора. (Отметьте его внешний вид. Изменилась ли окраска при
растворении?)
Индикаторной бумагой
определите pH раствора. Сделайте предположения о
возможном составе соли. Разделите раствор на 2 примерно равные части.
Опыт 2
Установление катиона
При анализе используют первую из пробирок с раствором соли. Нужно
отливать понемногу в чистые пробирки и туда добавлять групповые или
специфические реагенты.
(Соли ртути, мышьяка, бериллия, рубидия и цезия не предлагают. Основой
метода является сероводородная классификация катионов.)
Проверьте, не является ли катион соли ионом аммония. (Применяют
реактив Несслера.)
Если аммония
нет, проводите систематический анализ катиона. К порции
раствора соли добавьте равный объём 1 М соляной кислоты и введите немного
сероводородной воды или разбавленного раствора сульфида натрия.
Если образуется осадок, в растворе имеются катионы 4 или 5 аналитических
групп. (*)
Слейте жидкость с осадка и добавьте к нему избыток раствора Na
2
S. Если
осадок растворился, катион относится к 5 группе (Sb
3+
, Sb
5+
, Sn
4+
, Sn
2+
), если
нет – к 4 группе (Pb
2+
, Cd
2+
, Bi
3+
, Cu
2+
).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 25
- 26
- 27
- 28
- 29
- …
- следующая ›
- последняя »
