Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 100 стр.

                                      100


можно достигнуть равновесия при протекании процесса в зависимости от
исходного состава системы как слева направо, так и справа налево.




      Рис. 42. Изменение концентрации реагирующих веществ при синтезе (а)
                   и термической диссоциации (б) HI во времени

     На рис. 42 приведены результаты исследований Боденштейна для
синтеза иодида водорода из эквивалентных количеств водорода и йода Н2
+ I2 → 2HI и термической диссоциации 2HI → Н2 + I2. Примерно через 20 ч
при 445°С и 1,013·105 Па химическое равновесие достигается с двух
сторон.
     Состояние химического равновесия определяется двумя признаками:
1) если система находится в состоянии равновесия, то состав ее с течением
времени при постоянных внешних условиях не изменяется; 2) если
система, находящаяся в равновесии, будет выведена из этого состояния
вследствие внешних воздействий, то с прекращением их действия она
возвратится к прежнему состоянию. При практическом определении
равновесия химических реакций, протекающих сравнительно быстро,
часто руководствуются только первым признаком.
     Постоянство состава системы, в которой реакция протекает очень
медленно, может быть только кажущимся, и на этом основании нельзя
сделать вывод о том, что система находится в состоянии химического
равновесия. Например, любая смесь водорода, кислорода и водяных паров
при низких температурах остается неизменной в течение очень большого
промежутка времени, но достаточно ввести в систему катализатор –
платиновую чернь, чтобы газы, входящие в состав смеси, прореагировали
между собой. При прекращении внешнего воздействия рассматриваемая