Практикум по физической химии: Фазовые и химические равновесия. Химическая кинетика. Скиба Г.С. - 116 стр.

                                 116


равновесия достаточно 15–30 мин.
     Ампулы (или закрытые пробками пробирки) после перемешивания
оставляют в термостате до полного расслоения образовавшейся эмульсии.
Полностью расслоившиеся фазы должны быть прозрачными. Как правило,
для этого достаточно 30 мин. Пробу органической фазы отбирают
с помощью шприца или специальной пипетки. В небольшую
плоскодонную колбу с притертой пробкой наливают 20–30 см3
дистиллированной воды и взвешивают ее на аналитических весах. Туда же
помещают пробу раствора кислоты в органическом растворителе и вновь
взвешивают колбу. После перемешивания в колбу добавляют 5–6 капель
фенолфталеина и титруют 0,02 M раствором щелочи. Объем пробы
рассчитывают по плотности органического растворителя. Для улучшения
условий титрования целесообразно в титруемую жидкость добавлять
гомогенизатор (какой-либо спирт) до образования прозрачного раствора.
     Обработка результатов измерения. Результаты титрования должны
быть сведены в таблицу, в которой указываются массы отобранных для
анализа проб, объемы раствора щелочи, израсходованной на титрование,
концентрации (М) кислоты в органической и водной фазах и коэффициент
распределения.
      По полученным данным на миллиметровой бумаге строят график
зависимости коэффициента распределения α от св. Экстраполяцией α
к св = 0 находят значение константы K М распределения мономера между
двумя фазами, а по тангенсу угла наклона tg β значение константы K д
равновесия реакции димеризации карбоновой кислоты.
     По температурной зависимости констант K М и K д определяют
тепловые коэффициенты реакций и вычисляют энтропии переноса 1 моль
мономера из водной фазы в органическую и образования димера из
мономеров.

    Работа 10. Изучение равновесия реакции CO2 + H2=CO + H2O
    Цель работы. Изучение реакции при одной температуре, сравнение
экспериментальных значений K o с вычисленными по уравнению (58).
    Реакция взаимодействия диоксида углерода с водородом протекает
с положительным тепловым эффектом ( ∆H > 0 ). Поэтому согласно
уравнению изобары при повышении температуры равновесие будет
сдвигаться в сторону образования водяного пара и оксида углерода. Без